高考真題分類解析----化學(xué)實(shí)驗(yàn)-免費(fèi)閱讀
【正文】 這些方案中可行的是(選填序號字母) 。學(xué)科網(wǎng) 2N02+2NaOH=NaN03+NaN02+H20學(xué)科網(wǎng)(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。達(dá)到滴定終點(diǎn)時， mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。（2009浙江卷28）．[15分]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為 。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。(3) 滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。C中加入濃硫硫和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍(lán)則說明有水。yCu(OH) 2yCu(OH)2yCu(OH) 2④C中液體產(chǎn)生顏色為 。（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為 。（3）NH35H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)， ，過濾等操作。若加入少量1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明原固體為Fe與FeO混合，假設(shè)3成立。（2）因?yàn)樗械拟淃}、鈉鹽和銨鹽都可溶，所以驗(yàn)證鈉、鉀元素一般是用顏色反應(yīng)。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。 限選試劑：濃硫酸、 mol答案：（1）關(guān)閉活塞K，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管，若末端導(dǎo)管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時間不回落，則證明裝置的氣密性良好。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后， ；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空氣中的CO2 （3）①酸式滴定管 ②% ③樣品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2③若用上述方法測定的樣品中CaCl2%~%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，~，以除去溶液中的少量 Al3＋、Fe3＋。L－1 鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，（2009全國2卷29）. (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③ 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 版權(quán)所有2009年高考真題分類解析化學(xué)實(shí)驗(yàn)（2009全國2卷28）. (15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。L－1 鹽酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出解析：A的圖中玻璃導(dǎo)管插入液面以下了，會引起倒吸，所以錯誤； ，所以C錯誤；由于有機(jī)層在上層，所以應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，所以D錯誤；正確答案為B。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有： ； 。2H2O 失水（2009廣東卷3）.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A． KMnO4 溶液B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全C解析：堿式滴定管不能裝酸性和強(qiáng)氧化性溶液，A錯。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g①計算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x= .②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，氧化單質(zhì)鈣，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。L1HNO mol（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。（3）由于草酸根中C為+3價，而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價，一氧化碳中碳為+2價，存在著化合價的變化。（2）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍(lán)鈷玻璃觀察呈紫色火焰。若加入少量1mol/LHNO3后溶液不變血紅色，則證明原固體只含F(xiàn)e，假設(shè)1成立步驟三：若步驟一不出現(xiàn)紅色固體。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。H2O；b（4）與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式(2009天津卷3).下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計和結(jié)論相等的是，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中，該氣體水溶液一定顯堿性(NO2)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液【答案】B【解析】A項(xiàng)乙醇因?yàn)榕c水互溶，不能作為水體系的萃取劑，C選項(xiàng)涉及的是SO42檢驗(yàn)，方法是先加稀鹽酸，再加Ba(NO2)2溶液。（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。為除物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③ CuCO3zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。接著檢驗(yàn)SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗(yàn)，若品紅褪色，則說明
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