化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案高二化學(xué)乙醛醛類-免費(fèi)閱讀
【正文】 本節(jié)課增加了甲醛的縮聚反應(yīng)，意圖是：。是H2CO3，此外甲醛還可以和苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成酚醛樹脂。甲醛是一種重要的有機(jī)原料，應(yīng)用于塑料工業(yè)、合成纖維工業(yè)、制革工業(yè)等。［問］苯及苯的同系物能使溴水褪色嗎？能。不論是哪一類醛，都含有醛基。教學(xué)過程［引言］上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了乙醛的分子結(jié)構(gòu)，重要的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途，知道乙醛是有機(jī)合成的重要原料。教學(xué)后記：圍繞教學(xué)重點、難點，主要采用了啟發(fā)、對比、設(shè)疑、實驗相結(jié)合的方法。②實驗中所用的Cu(OH)2必須是新制成的，而且制備中須NaOH過量。說明：本實驗成功的關(guān)鍵：①試管要光滑潔凈；②銀氨溶液的配制、乙醛的用量要符合實驗說明（實驗6—7）中的規(guī)定；③混合溶液的溫度不能太高，受熱要均勻。還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。［解釋方法2］化合價進(jìn)行分析由CH3CHO變?yōu)镃H3CH2OH，碳的化合價從＋1價降到－1價，CH3CHO被還原。從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物。教學(xué)難點；。一、乙醛展示乙醛分子的比例模型，并讓學(xué)生寫出乙醛的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)。氧化反應(yīng)：得O 失H還原反應(yīng)：得H 失O［解釋方法1］初三化學(xué)2Cu + O2 = 2CuO中：物質(zhì)得到O的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng)催化劑△2CH3CHO+O2 2CH3COOH（乙酸）氧化（加氧）氧化（脫氫）還原（加氫）［小結(jié)］乙醇乙醛 乙酸點燃2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O從結(jié)構(gòu)分析—CHO上的C—H鍵由于受C==O鍵的影響，而變得活潑，因此，乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。H2O====［Ag(NH3)2］OH+2H2O ［Ag(NH3)2］OH====［Ag(NH3)2］++ OH△CH3CHO+2［Ag(NH3)2］OH
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