初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總復(fù)習(xí)提綱-免費(fèi)閱讀
【正文】 求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？ 解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=20—6=14克 由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應(yīng)產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4 （KCIO3）。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆 Fe 化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4) P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑 CO2 干冰 碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料 SO2 ρSO2ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為 H2SO3 SO3 ρSO3ρ空氣其水溶液為H2SO4 CH4 沼氣 坑氣 ρCH4ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物 C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒 CH3COOH （乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色 CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥劑 Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵 Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶 用于治煉生鐵 CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解 用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來 用于檢驗物質(zhì)中是否含有水 CuSO4?5H2O 膽礬 藍(lán)礬 藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4 溶液一致，易風(fēng)化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣 KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成 CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中 AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸。 例如：3個二氧化硫分子：3SO2 離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物） ○1定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱離子。例如：一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。表示該元素的符號 2176。 電解水實(shí)驗： 所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器 電解 反應(yīng)原理：2H2O==2H2↑+2O2↑ 現(xiàn)象：在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽:V陰=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（略） 五、重要反應(yīng)： （一）四個反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 即：BAC條件 B+A+C 置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：單+化合物 條件 新單+新化合物 分解反應(yīng)：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D （二）主要反應(yīng)方程式： S+O2===SO2 （氣） Fe2O3+3CO====2Fe+3
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