20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------鐵-免費(fèi)閱讀
【正文】 最終溶液中只有 NaCl 1000mL 【 例題 】 向明礬溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至過(guò)量 。 (3)從 a點(diǎn)到 b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生還原產(chǎn)物為 ， 其原因是 。再向反應(yīng)后的溶液中加入 1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素恰好完全沉淀，所加入NaOH溶液的體積最少是 由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀硫酸作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含 Fe3+， 且生成的 Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為 4： 1。 Fe3+易水解，配制溶液時(shí)應(yīng) 將 Fe3+鹽溶于相應(yīng)酸 中，再加水稀釋?zhuān)砸种破渌? (2)共存問(wèn)題 三、 Fe3+和 Fe2+的檢驗(yàn) 如何檢驗(yàn) Fe3+？ 滴加 KSCN溶液 Fe3++3SCN Fe(SCN)3 滴加 NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe3+ + 3OH == Fe(OH)3↓ 滴加苯酚溶液 紫色溶液 血紅色溶液 Fe2+的檢驗(yàn) (2)、滴加堿溶液，生成白色絮狀沉淀，立刻變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 Fe3+會(huì)還原為 Fe2+ 遇氧化性強(qiáng)的酸，如 HNO3。 討論 從反應(yīng)后溶液的成分來(lái)看不溶物的成分及含量 (1)若溶液中有 Fe3+， 則反應(yīng)后無(wú)不溶物。 ② 可認(rèn)為是 ① 反應(yīng)后 Fe過(guò)量。 與非金屬反應(yīng) O2 2Cu+O2===2CuO △ 潮濕空氣中 2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3 (銅綠） Cl2 （棕色的煙，濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色） S 2Cu+S===Cu2S Cu+Cl2===CuCl2 點(diǎn)燃 △ （黑色物質(zhì)） 與某些鹽溶液反應(yīng) 置換反應(yīng)： Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 其他氧化 還原反應(yīng)： Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2 銅的氧化物 CuO 黑色不溶于水的固體。 。 NO N2O a后溫度升高 Fe2+和 NH4+ n(Fe3+)∶ n(Fe2+) =2∶ 3 銅單質(zhì)的性質(zhì) 銅排在金屬活動(dòng)順序表 H以后，屬不活動(dòng)性金屬。時(shí)，按 ① 進(jìn)行 a ≧ 3/8時(shí)，按 ② 進(jìn)行 188。 FeO + CO === 高溫 2FeO + Si == 高溫 2Fe + SiO2 Fe + CO2 ⑵ Fe (Ⅱ ) Fe 3FeO + 2Al === 高溫 3Fe +Al2O3 Fe（ NO3） 3+3NO2 +H2O Fe+6HNO3 == △ 鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，如： Cl2 、 Br HNO 熱濃 H2SO4等反應(yīng)時(shí)，均可 生成 +3價(jià)鐵的化合物： 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 === 點(diǎn)燃 ⑶ Fe Fe(Ⅲ ) 2Fe + 6H2S
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