備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)—無(wú)機(jī)非金屬材料的推斷題綜合含詳細(xì)答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 （3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置已略去)?！敬鸢浮緾aCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ +2H+=H2SiO3↓ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 【解析】【分析】(1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水； ②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉；(2)①可表示為CO2溶于可溶性強(qiáng)堿生成可溶性碳酸鹽和水；②可表示Fe溶于可溶性銅鹽；(3)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。3Al2O3(2)研究表明，在硅酸鹽中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：_____________________________________。反應(yīng)②的方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－?！敬鸢浮繖z查是否漏水 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切 A、C CO3SiO32 SO4Al3+、Ba2+ CO32+2H+=CO2↑+H2O；SiO32+2H+=H2SiO3↓ 【解析】【分析】向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無(wú)色無(wú)味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在SO42，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進(jìn)行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當(dāng)液面接近容量瓶刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確； 、轉(zhuǎn)移溶液之后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯(cuò)誤； ，溶液濃度偏大，故C正確；，液面超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過(guò)量的液體吸出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯(cuò)誤；，含有少量蒸餾水對(duì)濃度沒(méi)有影響，故E錯(cuò)誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO3SiO32；一定不存在的離子為：SO4Al3+、Ba2+，故答案為：CO3SiO32；SO4Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO32+2H+=CO2↑+H2O；SiO32+2H+=H2SiO3↓?！敬鸢浮克嵝匝趸? SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3 SiO32+2H2O+2CO2=2HCO3+H2SiO3↓ 【解析】【分析】A為單質(zhì)，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，則A為Si，E為無(wú)色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為SiO2，SiO2與碳反應(yīng)生成Si、CO，所以E為CO；SiO2與CaO反應(yīng)生成C為CaSiO3；SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水?！敬鸢浮克? CO CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O O2 CuO 充足的氧氣 紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出 【解析】【分析】甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答。6SiO2 ；6：1：1；(2)根據(jù)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，反應(yīng)物和生成物中，Na2CO3 、Na2SiOCaCO3 、CaSiO3是離子化合物，屬于離子晶體；SiO2是共價(jià)化合物，屬于原子晶體；CO2屬于分子晶體，且屬于非極性分子，其電子式，有3種不同類型的晶體，故答案：；3；(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素為鈉，鈉離子半徑比鋁離子半徑大，鈉元素與鋁元素兩者的最高價(jià)氧化物的水化物分別為強(qiáng)堿NaOH和兩性氫氧化物Al(OH)3，他們之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(4)由普通玻璃的組成Na2CaSi6O14的元素中，與鋁元素同周期的另一元素為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子最外層共有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、2種不同能級(jí)的電子，故答案：4；2。(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、________種不同能級(jí)的電子。4．習(xí)主席在2020年新年賀詞中強(qiáng)調(diào)“5G商用加速推出，凝結(jié)著新時(shí)代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國(guó)風(fēng)采、中國(guó)力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過(guò)量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)—無(wú)機(jī)非金屬材料的推斷題綜合含詳細(xì)答案一、無(wú)機(jī)非金屬材料練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．H2SiO3SiO2 Si
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1