【正文】 但t1℃時，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量不確定，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，錯誤；B、由溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度為30g。故選D。故選C?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液，而且其中的鈉元素完全來自于混合物中鈉元素，因此混合物中鈉元素的質(zhì)量正好等于氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量，氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量為，故選B。18．20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。 )A．飽和溶液一定是濃溶液B．溶液一定是無色透明的C．溶液一定是均一穩(wěn)定的D．溶液中的溶劑只能為水【來源】吉林省長春市農(nóng)安縣東北學區(qū)三校2018屆九年級下學期第一次月考化學試題【答案】C【解析】A、飽和溶液不一定是濃溶液，錯誤；B、溶液不一定是無色的，比如硫酸銅溶液是藍色的，錯誤；C、溶液一定是均一穩(wěn)定的，正確；D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶劑，錯誤。曲線上的某個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度。C．如原甲溶液是不飽和溶液，當從t2℃時降到t1℃時，不一定有晶體析出；此項不正確。9．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．P點表示t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D．t2℃時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的飽和溶液【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（湖北孝感卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】試題分析：依據(jù)圖形，A、B、C正確； t2℃時，a的溶解度為50g，則t2℃時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌時只能溶解25ga物質(zhì)，則75ga的飽和溶液，D錯誤。下列敘述中，正確的是（　?。〢．甲溶解度一定大于乙溶解度B．時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為D．時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和【來源】安徽省淮北市淮海中學2019年中考化學模擬試題()【答案】D【解析】【詳解】A、甲溶解度一定大于乙溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等錯誤，因為該溫度下甲的溶解度大于乙；故選項錯誤；C、t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=50g/150g100%≈%，%錯誤；故選項錯誤；D、t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；故選項正確；故選D。故選D。3．如圖所示：t℃時，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固體，充分攪拌后恰好得到飽和溶液乙。6．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　?。〢．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜CB．將t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B＞A＝CC．當A中混有少量B時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純AD．若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】20132014江蘇省興化市適應性訓練二?；瘜W試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為ABC，A正確；由于A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均減小，且BA，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故將t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為BAC，B錯誤；A的溶解度隨溫度的變化變化較大，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，C正確；N點在A的溶解度曲線下方，表示的是該溫度下的不飽和溶液，要變成飽和溶液可采用溫蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)A的方法，D正確。考點： 溶解度曲線。D．乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將t2℃時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫的方法，此項不正確。t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度曲線交在一點，所以此時的溶解度相等；從曲線上看，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度升高，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?；t2℃ 時，甲的溶解度為80克，往100克水中加入90克甲，其中有10克不溶解，溶液的質(zhì)量為180克。故選C。由這一過程可知（）A．圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液大B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C．圖丙中表示a的溶解度曲線是MD．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（浙江省寧波卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、因為甲物質(zhì)沒有溶解完而乙物質(zhì)溶解完，所以圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液小，選項A錯誤；B、根據(jù)丙中甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，圖乙中a、b溶液一定都是不飽和溶液，選項B錯誤；C、由20℃時甲的溶解度小，可以確定，圖丙中表示a的溶解度曲線是M，選項C正確；D、從溶解度曲線中可以看出，30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，因為二者的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都相等，選項D錯誤。考點：質(zhì)量守恒定律 元素的質(zhì)量計算