中考化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)提高檢測(cè)題及解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 點(diǎn)睛：圖像問題，主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)位置是否正確。24．B【解析】A. 濃硫酸在敞口容器中放置一段時(shí)間后因吸水而質(zhì)量增加，但沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化； B. 苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時(shí)間后，和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，質(zhì)量增加；C. 濃鹽酸 在敞口容器中放置一段時(shí)間后，因揮發(fā)質(zhì)量減少； D. 碳酸鈉晶體在敞口容器中放置一段時(shí)間后會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，失去結(jié)晶水，而質(zhì)量減少；選B25．C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；26．A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40，在反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。故選D。故選B。點(diǎn)睛：離子或物質(zhì)的共存問題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時(shí)，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。11．D【解析】A、氫氧化銅是堿，但是沉淀不能電離出氫氧根離子，不能使酚酞變紅．B當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．向酸性溶液中加堿性溶液時(shí)，溶液的pH升高．C食鹽溶液呈中性，pH=7；石灰水顯堿性，pH＞7；汽水、食醋均顯酸性，pH＜7；石灰水的pH最大D、pH為4的酸性污水，可用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和． 故選D12．A【解析】A、鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是由于在水溶液中都解離出H+，故A正確；B、鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬離子，屬于鹽，銨根離子與金屬離子具有相似的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能活潑金屬，故C錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，故D錯(cuò)誤。 D. 。3．C【解析】試題分析：A選項(xiàng)濃硫酸由于具有吸水性，放置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加；B選項(xiàng)氯化鈉放置在空氣中質(zhì)量變化不大；C選項(xiàng)濃鹽酸，具有揮發(fā)性，放置在空氣中質(zhì)量減?。籇選項(xiàng)氫氧化鈉，具有吸水性，放置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加；故答案選擇C考點(diǎn)：常見酸堿鹽的性質(zhì)4．D【解析】有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種．能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是D. 石蕊試液，遇稀鹽酸變紅，遇澄清石灰水變藍(lán)。請(qǐng)你歸納這五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有 ( )A．4組 B．5組 C．6組 D．7組14．下列各組離子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32C．K+、NOH+ D．H+、Cl、OH15．下列各組離子在溶液中可以大量共存且能形成無色溶液的是A．Na+、H+、SO4Cl B．NH4+、K+、OH、NO3C．H+、Ba2+、SO4NO3 D．Fe3+、H+、SO4Cl16．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法。故選B。C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)。點(diǎn)睛：酚酞遇堿會(huì)變紅色，酸堿中和會(huì)使紅色消失。14．C【解析】試題分析：A中氫離子和碳酸氫根離子會(huì)結(jié)合生成水和二氧化碳；B中鋇離子和碳酸根離子會(huì)結(jié)合生成碳酸鋇沉淀；C中能共存；D中氫離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成水。18．A【解析】【詳解】①SO3能與KOH 溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，SO3能與石灰水反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故選項(xiàng)正確；②Mg（OH）2難溶于水，不能與Cu（NO3）2 溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；③AgNO3溶液能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，能與CaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；④Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，與一氧化碳在常溫下不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故①③中，X既能與Y反應(yīng)又能與 Z反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】溶液之間的反應(yīng)要注意反應(yīng)物的量之間的關(guān)系?！军c(diǎn)睛】滅火方法：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下。28．B【解析】A、設(shè)與20
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