20xx屆安鄉(xiāng)一中高三化學寒假作業(yè)4-預覽頁
【正文】 反應B．氧化性由強到弱的順序是：KBrO3 ＞ KClO3＞ Cl2 ＞Br2C．反應⑵中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D．⑶中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 mol4．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl－、I－、SO2按還原性由強到弱順序排列為。（3）每生成1molH2，氧化劑與還原劑之間轉移的電子的物質的量是________mol。V2mL，第三篇：2012屆安鄉(xiāng)一中高三化學寒假作業(yè)5寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來。L AlCl3溶液中，Al數目為NA，等于Cl數目的1/3 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．H2O2和酸性FeC12溶液反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．向稀Fe（NO3）2溶液中加人稀鹽酸：Fe2++2H++NO3=Fe3++NO↑+H2O C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O D．氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：Ba+OH+H+SO4下列敘述不正確的是（）．．．2+－+22=H2O+BaSO4 A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e=4OH D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl2e=Cl2173。下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y：XWC．離子的還原性：X：ZYX，有關敘述正確的是（）A．NaCl溶液完全電解后，要恢復到電解前狀態(tài)，應加入適量的濃鹽酸B．Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值升高C．電解CuSO4溶液，陽極反應式：2H2O+O2+4e====4OHD．電解足量CuCl2溶液時，當陽極上產生2．24 L氣體時（標準狀況）陰極增重12．8 g（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol的C氣體單質，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0．21 mol／L，則平衡時FC2的轉化率為。（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應過程中溶液中的水的電離平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產生H2的速率將增大。C和H2O反應生成的H2也能還原氧化銅(3)C。+2H2O ②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2uarr。(四) 7.(1)I被氧化成I2，I2使淀粉變成藍色。8.⑴ Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 ⑵ S Cu、H ⑶ 35.(1)2H++SO +Ba2++2OHBaSO4darr。(3)除去氣體中的HCl。Na2O+CO2=Na2CO3(5)78%(七) 5.(1)NaOH溶液吸收CO2氣體，使罐內氣體壓強小于大氣壓。Al2O3。+H2uarr。(十一) 7.(1)N。F。可以用它們跟水反應的實驗證明：鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿。Zn2e=Zn2+(2)2H2O+2ClH2uarr。(十四) 4.(1)A(g)+3B(g)2C(g)放熱(2)C(3)(4) 高三年級化學寒假作業(yè)答案就分享到這里了，希望對您有所幫助，更多相關信息請繼續(xù)關注高三化學寒假作業(yè)欄目！
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