九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件1 （新版）新人教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 跡，而 鐵 器出土很少且銹跡斑斑。 鐵、銅 等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。 反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡， 反應(yīng)較慢，冒出氣泡，形成淺綠色的溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 鎂 鋅 鐵 銅 鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較 Mg Zn Fe Cu 看圖回答問(wèn)題： 與鹽酸反應(yīng)金屬是？ 不與鹽酸反應(yīng)金屬是？ 根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類(lèi)？ 與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰(shuí)最活潑？ 判斷金屬活潑性的方法二： 金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 Mg、 Zn、 Fe Cu 判斷 金屬活動(dòng)性 的方法二： 一般情況下 ,能 與稀鹽酸或稀硫酸 反應(yīng) 的金屬 ,其活動(dòng)性較 ,不反應(yīng) 的較 。 銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 。 ，位于 H前面的金屬能置換出 酸溶液中的氫（除濃硫酸、硝酸） 。判斷 Al、 Cu的活動(dòng)性 將鋁絲浸入CuSO4溶液中 鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鋁比銅活潑 將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中 無(wú)明顯現(xiàn)象 鋁比銅活潑 1. 如何驗(yàn)證 鋁 和 銅 之間的活動(dòng)性 ? 從地里出土的金屬文物中， 金 器總是保存得基本完好， 銅器表面有銹跡，而 鐵 器出土很少且銹跡斑
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