重慶市20xx-20xx學年高一下學期期末考試試題 化學 word版含答案-預覽頁
【正文】 N3 O2 Mg2+ Al3+（ 2 分） （ 2） Cl2和 CCl4均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理， Cl2易溶于 CCl4中。 ② 下圖 表示兩種不同方法制得的催化劑 CoxNi(1x)Fe2O4在 10℃ 時催化分解 6%的H2O2 溶液的相對初始速率隨 x 變化曲線。 t(min) n(mol) 70 25 35 10 SO2 SO3 【查閱資料】： 鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。 （ 1）該反應過程的能量變化如 右 圖所示： E 的大小對該反應的反應熱有無影響 ____________ （填“有”或“無”），該反應通常用 V2O5作催化劑， 加入 V2O5后，改變的是圖中的 _______。 （ 4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次 。 ② 平衡時，繼續(xù)通入 CO 10 mol 和 H2S 10 mol，一段時間后再次達到平衡，此時 H2S的轉化率 _____________（填 ―增大 ‖―減小 ‖―或 ‖―不變 ―） 。 ① 羰基硫的結構式為： 。 （ 5） 在 25℃ 、 101 kPa 下，已知 g 的 W 固體單質在 Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱 419 kJ， 寫出表示 W 單質燃燒熱的 熱化學方程式 。每小題只有一個選項符合題意） 1．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多， N5+、 H O C60等已被發(fā)現(xiàn)。 ，必須使用 2B 鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦 擦干凈后，再選涂其他答案標號。 注意事項： ，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。 可能用到相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137 Ⅰ 卷（選擇題，共 64 分） 一、選擇題（本題包括 16 個小題，每題 4 分，共 64 分。 （ 3） 根據(jù)下表中信息， 判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型 （填“離子晶體”? 等） ： 化合物 X3Y4 R2T2 晶體類型 熔點 /℃ ＞ 3600 76 （ 4）任意寫出一個由 Y、 Z元素 分別 與 氫 元素形成的 10 電子 粒子 間相互反應的離子方程式：______________________________________________________________________________。 （ 1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號） a． 亞硫酸 溶液加入 Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡 b． 氧化性 ： 濃 H2SO4＞ H2CO3 c． CS2中碳元素為 +4 價，硫元素為﹣ 2 價 d. SO2有較強還原性，而 CO2無還原性 （ 2）羰基硫（ COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。 （ 3）在恒容密閉容器中， CO 和 H2S 混合加熱生成羰基硫的反應為 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，反應前 CO 和 H2S 的物質的量均為 10 mol，平衡后CO 的物質的量為 8 mol，回答下列問題 ： ① 升高溫度， H2S 濃度增加，表明該反應是 ___________________反應 （填 ―放熱 ‖或 ―吸熱 ‖） 。 （ 3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱 數(shù)值 ． ． （填 ―偏大 ‖―偏小 ‖或 ―無影響 ‖） 。 （ 6）已知： HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △ H1= a kJ/mol HCl(aq)+NH3?H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) △ H2= b kJ/mol 則 NH3?H2O(aq) NH4+(aq) + OH(aq) △ H3= ________ kJ/mol（用 a、 b 表示） 20. （原創(chuàng)）（ 18 分） 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0， 是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。基于目前學過的元素周期表的相關知識，該小組推測了同為第四周期第 VIII 族的 Fe、 Co、 Ni 可能有相似的催化機理。 （ 2） ① 該催化劑中鐵元素的化合價為 。2H2O)，配 制 500 mL mol/L H2C2O
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