重慶市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ⑥ B． ②③⑤ C． ①⑤⑥ D． ①②③④⑤⑥ 6．已知室溫下某溶液由水電離出的氫離子濃度是 10－ 12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是 （ ） A． NO3－ 、 NH4+、 K+、 SO42－ B． CO32－ 、 Cl－ 、 Na+、 K+ C． Mg2+、 NO3－ 、 C1－ 、 Fe2+ D． K+、 Na+、 NO3－ 、 SO42－ 關(guān)于 mol/LNa2S水溶液中的下列關(guān)系式，正確的是（ ） ① c(Na+) c(S2) c(OH) c(HS) c(H+) ② c(Na+) + c(H+)＝ 2c(S2) + c(HS) +c(OH) ③ c(Na+)＝ 2c(S2) + 2c(H2S) + 2c(HS) ④ c(OH)＝ c(HS) + c(H+) + 2c(H2S) A、僅① B、僅①② C、僅①②③ D、①②③④ ,將反應(yīng) 2Fe3++2I 2Fe2++I2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池。 L－ 1)，至中性 時(shí)，溶液中的酸未被完全中和 D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、② molL － 1氨水中的 Ksp比在 20 mL L1的 CH3COONa溶液與 mol (1)若 A點(diǎn)表示 25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至 100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為 B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積的值為 ________；該溫度下 pH均為 4的鹽酸和 NH4Cl溶液中由水電離出的 c(H+)之比為 。 23．（ 12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)（如圖 1），從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng) 。 （ 4）如 2圖為上述 25mL NaOH溶液中逐滴滴加 CH3COOH溶液過程中溶液 pH的變化曲線．請(qǐng)回答： B點(diǎn)溶液呈中性， 有人據(jù)此認(rèn)為，在 B點(diǎn)時(shí) NaOH與 CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？ （選填“是”或“否”）。在提純時(shí)為了除去 Fe2+，常加入合適氧化劑，使 Fe2+氧化為 Fe3+，在下列物質(zhì)中選出最合適的氧化劑并寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 L1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中 CuSO4的濃度為 mol ②若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng) CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng) . 已知 25℃時(shí)， C（ s） +O2（ g）═ CO2（ g）△ H=﹣ 394kJ/mol： H2（ g） + O2（ g）═ H2O（ g）△ H=﹣ 242kJ/mol C（ s） + O2（ g）═ CO（ g）△ H=﹣ 111kJ/mol則 25℃時(shí)， CO（ g） +H2O（ g）═ CO2（ g） +H2（ g）的反應(yīng)熱△ H= 。 1∶ 104 (2)2∶ 9； 22.（ 6分） （ 1） 3HCO3－ +Al3＋ =Al(OH)3↓ +3CO2↑ （ 2） Al3＋ +3H2O?Al(OH)3（膠體） +3H＋ 23.（ 12分） （ 1） C 。 3O2+6H2O+12e﹣ =12OH （ 2） ① O2+4e﹣ +2CO2═ 2CO32﹣ ② ﹣ 41kJ/mol 75%
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1