【正文】 ）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱(chēng)、濃度。寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤(pán)天平不能寫(xiě)成托盤(pán)天秤！(3)容量瓶使用之前必須查漏。操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱涉及的化學(xué)方程式：Fe+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H 強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱?，F(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿(mǎn)等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?！咎崾尽坑捎诖朔磻?yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3注意事項(xiàng)：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。十一、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：H+OH=H2O △H=（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。十三、氯堿工業(yè)：實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。十九、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：A：銀鏡反應(yīng)銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。一、網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建要解決這樣幾個(gè)問(wèn)題，誰(shuí)來(lái)構(gòu)建，構(gòu)建什么內(nèi)容，用什么方法構(gòu)建，什么的網(wǎng)絡(luò)圖最有效，這樣幾個(gè)問(wèn)題。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖的過(guò)程實(shí)際上是對(duì)知識(shí)的精加工過(guò)程，由學(xué)生自己來(lái)繪制知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，本身就是一次知識(shí)的復(fù)習(xí)梳理和結(jié)構(gòu)化的過(guò)程。 不少教師或資料上的網(wǎng)絡(luò)圖，總是盡可能把本單元所學(xué)的知識(shí)能網(wǎng)的都網(wǎng)進(jìn)去，甚至把其它單元能聯(lián)系上的也都網(wǎng)進(jìn)來(lái)，結(jié)果網(wǎng)絡(luò)變得龐大繁雜，給人看了很“亂”很煩，學(xué)生很難能夠?qū)⑦@樣的網(wǎng)絡(luò)圖牢固地記住，結(jié)果事與愿違，最后連核心知識(shí)都未能記住。經(jīng)驗(yàn)告訴我們，規(guī)則、對(duì)稱(chēng)、完整的幾何圖形總是容易掌握。二、巧妙利用網(wǎng)絡(luò)圖復(fù)習(xí)元素化合物巧妙地運(yùn)用元素化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，不僅能夠復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，同樣也能復(fù)習(xí)它們的結(jié)構(gòu)、制取及其應(yīng)用。：氨氣極性溶于水，水溶液呈弱堿性，易液化，可以作制冷劑。：凡圖中箭頭由其它物質(zhì)指向NH3的，理論上都可以用來(lái)制取氨氣。：氨氣可以直接用作氨肥，也可用來(lái)生成固態(tài)氮肥（NH3→NH4+），氨氣另一個(gè)最重要的工業(yè)用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3→NO→NO2→HNO3）。堿溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2OSiO2等雜質(zhì)）→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al酸溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2OSiO2等雜質(zhì)）→AlCl3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。190。190。190。xH2O中x的值實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸銅晶體實(shí)驗(yàn)儀器：天平、酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角、干燥器實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4化學(xué)方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H強(qiáng)調(diào):等號(hào)。1鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作步驟：把鋁熱劑（干燥的氧化鐵和適量的鋁粉）放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，插一根打磨過(guò)的鎂條，點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。銀、金等雜質(zhì)，以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥（陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。174。190。190。190。190。174。190。190。白色沉淀190。190。+ NH4+AgOH+2 NH3190。190。190。190。水解后溶液（含葡萄糖和稀硫酸）190。190。190。 注意事項(xiàng)： 水浴加熱在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。4讓待檢氣體在空氣中燃燒（火焰為淡藍(lán)色），在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上有液滴生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CH4。（注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴存在時(shí)，此法不適用）（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。則此氣體是C2H2。其中OH遇紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體為H2S。（1）觀(guān)察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢氣體是Cl2。）（蒸氣）（1）觀(guān)察待檢氣體的顏色，如果呈紅棕色，并將此氣體通入水中，如果此氣體水溶液的顏色呈黃色，則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）。（2）將待檢氣體冷卻，有紫黑色固體產(chǎn)生，則待檢氣體是I2（蒸氣）。（注：當(dāng)其他幾種HX同時(shí)存在時(shí)，此法則不適用。）（1）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HBr。洗滌儀器1．怎樣清除玻璃儀器上粘附的不易溶于水的下列物質(zhì)？（1）碳酸鹽：（稀鹽酸）（2）氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化銅等）：（稀鹽酸）（3）二氧化錳：（濃鹽酸、加熱）（4）硫：（CS2或堿液煮沸）（5）銀鹽：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH或熱純堿液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精）下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑鑒別開(kāi)來(lái)常見(jiàn)分子的類(lèi)型與形狀比較中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法⑴氧氣制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃收集——排水法或向上排氣法⑵氫氣制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑裝置——啟普發(fā)生器檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排氣法⑶氯氣制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗(yàn)——無(wú)色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無(wú)水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱③收集——排水法或向下排空氣法⒀乙烯①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗(yàn)——無(wú)色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法或向下排氣法一些快速制法(即無(wú)需加熱) 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH+ KMnO4與濃鹽酸16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱 加Ca(OH) NaH+H20→NaOH+H2↑第五篇：高中化學(xué)?？甲儍r(jià)元素及其變價(jià)高中必考化合價(jià)非金屬HNaHCaH2Li2NH其他+1CH4N2H4ONa2O2H2O2KO2其他2As2O3CH3CH2OHCrO42S2O42NNH3NH4+N2H4N2N2ONONaNO2NO2HNO3NH4NO3SH2SFeSCu2SFeS2SH2SNaS2O3SO2H2SO4PCu3PPH3P2O3PCl3PCl5P2O5H3PO4ClHClO4HClOClO2ClBrHBrO3Br2BrIH I O3I 2I金屬FeFeSFeOFeS2Fe2O3Fe3O4Li FePO4FeO42CuCuICu2SCu3PMnKMnO4K2MnO4MnO2Mn2+CrCr3+Cr2O72CrO42 = 總降低一般向臨近價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化（就近原則）低價(jià)陽(yáng)離子，高價(jià)酸根酸根形式不變價(jià)態(tài)不變前后價(jià)態(tài)一致肯定不變N2O5