【正文】 O4═H 2S↑+FeSO 4 ② 用 G裝置來收集處理 H2S，說明其密度比空氣 大 ． ③G 裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 吸收多余的硫化氫，防止污染空氣 ，漏斗的作用是 防止溶液倒吸（入集氣瓶） ． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途； （ 2）根據(jù)加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集時的注意事項進行分析解答：用排水法收集氧氣，要等到排出空氣后再收集；收集后要防止水的倒流而引起試管的炸裂； （ 3）根據(jù)發(fā)生裝置和收集方法的特點選擇合適的氣體制?。?BE組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空 氣小的氣體； （ 4）根據(jù)信息提供的反應物及反應類型寫出相應的方程式； ② 根據(jù)收集方法及進氣口判斷硫化氫的密度； ③ 根據(jù)信息硫化氫有毒及硫化氫的性質(zhì)分析 【解答】 解：（ 1） ① 是分液漏斗， ② 是集氣瓶； （ 2）用排水法收集的時機不能是剛一冒氣泡，否則收集到的氧氣混有空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會引起水的倒流使試管炸裂，故應該先從水中取出導氣管； （ 3） BE組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體，因此可以是熟悉的氫氣，要用活潑金屬和酸反應制得，故方程式為： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 或其他合 理答案； （ 4） ① 硫化亞鐵（ FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應，因此產(chǎn)物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應的方程式為： H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ； ② 根據(jù)收集方法及進氣管（長管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大； ③ 因為硫化氫有毒，能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣； 漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積，防止溶液倒吸入集氣瓶． 故答案為：（ 1） ① 分液漏斗 ② 集氣瓶 （ 2）連續(xù)均勻冒出 從水中取出導氣管 （ 3） H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 或其他合理答案 （ 4） ①H 2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ② 大 ③ 吸收多余的硫化氫，防止污染空氣；防止溶液倒吸（入集氣瓶） 【點評】 本題是一道有關氣體制取拓展題，要求學生能夠根據(jù)已有的知識經(jīng)驗進行運用，很好的考查了學生的分析實驗能力、知識的運用能力． 19．用如圖裝置完成以下實驗： （ 1）探究燃燒條件：若 B處盛放木炭． Ⅰ ．先在 A處通入氮氣一段時間后，在 B處加熱， B、 C處沒有明顯變化； Ⅱ ．待 B處冷卻至室溫，在 A處通入氧氣一段時間后， B、 C處沒有明顯變化； Ⅲ ．在 A處繼續(xù)通入氧氣，然后在 B處加 熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒， C處變渾濁． Ⅰ 與 Ⅲ 對比，說明燃燒的條件之一是 氧氣 ； Ⅱ 與 Ⅲ 對比，說明燃燒的條件之一是 溫度達到著火點 ． （ 2）模擬工業(yè)煉鐵：若 B處盛放氧化鐵粉末．在 A處通入一氧化碳一段時間后， B處下方用噴燈加熱， B處可觀察到的現(xiàn)象為 固體由紅色變?yōu)楹谏? ，尾氣處理的方法為 將酒精燈放于導管口點燃尾氣 ．《自然》雜志刊載 “ 綠色煉鐵 ” 技術；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式： 2Fe2O3 4Fe+3O2↑ ，該煉鐵技術另一種產(chǎn)物的用途為 供給呼吸 ． 【考點】 燃燒的條件與滅火原理探究 ；一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 科學探究． 【分析】 （ 1）根據(jù)控制變量法的具體操作進行分析； （ 2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化鐵在通電的條件下生成鐵和氧氣，氧氣能供給呼吸進行分析． 【解答】 解：（ 1） Ⅰ 與 Ⅲ 對比，通入的氣體不同，溫度相同，所以說明燃燒的條件之一是：氧氣； Ⅱ 與 Ⅲ 對比，通入的氣體相同，溫度不同，所以說明燃燒的條件之一是：溫度達到著火點； （ 2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以 B處可觀察 到的現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏?，一氧化碳有毒，所以尾氣處理的方法為：將酒精燈放于導管口點燃尾氣，熔融的氧化鐵在通電的條件下生成鐵和氧氣，化學方程式為： 2Fe2O3 4Fe+3O2↑ ，氧氣能供給呼吸． 故答案為（ 1）氧氣，溫度達到著火點； （ 2）固體由紅色變?yōu)楹谏?，將酒精燈放于導管口點燃尾氣， 2Fe2O3 4Fe+3O2↑ ，供給呼吸． 【點評】 本題主要考查了燃燒條件的探究和工業(yè)煉鐵原理的相關知識，難度不大，需要加強基礎知識的記憶即可解答． 20．某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（圖中 固定裝置已略去）探究過程如下： Ⅰ ．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性． Ⅱ ．向 B中加入質(zhì)量為 m的銅鋅合金粉末，由注射器 A向 B緩緩加入稀硫酸，待 B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出 D中導管，準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積． Ⅲ ．經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄 B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量 IV．該小組甲同學根據(jù)反應前后 B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學認定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．請回答下列問題： （ 1）正 確讀取量筒內(nèi)液體的體積視線與液體的 凹液面的最低處 保持相平． （ 2） Ⅲ 中，正確的操作順序是：過濾、 洗滌 、 干燥 、稱量． （ 3）通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠．造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結果的影響 是：（不考慮量筒讀取的誤差） ①Ⅱ 中，移出 D中的導管內(nèi)留存有水，導致計算結果偏?。? ② 未等裝置 B冷卻就讀取 D中數(shù)據(jù) ，導致計算結果偏 大 ． （ 4）取銅鋅樣品 80克，與稀硫酸反應，在操作正確的情況下，測得量筒內(nèi)的體積為 （氣體的密度為 ）．計算樣品中鋅的質(zhì)量 分數(shù)． 【考點】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；量氣裝置；金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程 式的計算． 【專題】 綜合實驗題；化學學習中的實驗思想；科學探究． 【分析】 （ 1）根據(jù)正確讀取量筒內(nèi)液體的體積的方法進行分析； （ 2）根據(jù)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅進行分析； （ 3）根據(jù)實驗過程中可能出現(xiàn)的錯誤操作考慮． （ 4）此合金中是鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，要根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學方程式求鋅的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1）正確讀取量筒內(nèi)液體的體積視線與液體的凹液面的最低處保持相平； （ 2）從銅和硫酸鋅溶液的 混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可； （ 3）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，計算的結果就偏大． （ 4）根據(jù) “ 量筒中接收的液體的體積為 ” ，氫氣的體積為 ，因為氫氣的密度為 ，故其質(zhì)量為 = ； 設生成 ，需要鋅的質(zhì)量為 x． Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ 65 2 x 解得 x=． 故鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是 100%=% ， 答：故答案為：（ 1） Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ； （ 2）洗滌，干燥； （ 3）未等裝置 B冷卻就讀取 D中數(shù)據(jù)，大 答案：（ 1）凹液面的最低處； （ 2）洗滌；干燥； （ 3）未等裝置 B冷卻就讀取 D中數(shù)據(jù)；大； （ 4）鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】 本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算．