【摘要】微專題2溶解度曲線的應(yīng)用
2025-06-14 02:16
【摘要】物質(zhì)溶解的量--溶解度高塘初級(jí)中學(xué)支艷紅比比看能否比較出NaCl和KNO3的溶解性大???(不能)20mL水10mL水NaClkNO3條件:(1)溶劑(水)的量應(yīng)該相等(2)在同一
2024-12-07 17:28
【摘要】江西專版PARTONE第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇專項(xiàng)(七)溶解度曲線考點(diǎn)突破如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。(1)上升型:溶解度隨溫度升高而增大,如圖中物質(zhì);根據(jù)溶解度曲線又可分為①緩升型,如圖中物質(zhì),②陡升型,如圖中物質(zhì)。(2)下降型:溶解度隨溫度升高而減小,如圖中物
2025-06-12 02:58
【摘要】第2課時(shí)溶解度及溶解度曲線考點(diǎn)一飽和溶液與不飽和溶液例1(2022·溫州中考)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況,則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是()A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙√【思路分
2025-06-21 12:03
【摘要】PARTONE第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇專項(xiàng)(六)溶解度曲線【考點(diǎn)突破】一、溶解度曲線:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度的曲線。(1)點(diǎn):①曲線上的點(diǎn)表示該溫度下某物質(zhì)的溶解度,且不點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液。②兩條曲線相交的點(diǎn)表示該溫度下,兩物質(zhì)的溶解度相等,且飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(2)線:
2025-06-12 02:13
【摘要】關(guān)于溶解度的計(jì)算三門縣海游中學(xué)麻天鳴一、已知溶解度的計(jì)算1、20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36克,要配制食鹽的飽和溶液?,F(xiàn)有食鹽18克,①需要溶劑多少克?②能得到多少克溶液?解:答:①需要溶劑水50g;②能得到溶液68g。2、20℃,氯化鈉的溶解度為36克。要配制食鹽的飽和溶液34克①需要溶質(zhì)多少克?②需要
2024-11-06 20:19
【摘要】[復(fù)習(xí)目標(biāo)]:;;——過濾,結(jié)晶[重點(diǎn)、難點(diǎn)]:[教學(xué)內(nèi)容]:(引入):前面我們復(fù)習(xí)到飽和液與不飽液都是相對(duì)的,要受到溫度、溶濟(jì)的多少的影響。那么當(dāng)溫度一定時(shí),要達(dá)到飽各,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比就是定值了,因此我們引進(jìn)了一個(gè)概念——溶解度。(知識(shí)要點(diǎn)):一.溶解度1.固體溶解度
2024-11-10 02:23
2025-06-18 08:18
【摘要】丏項(xiàng)(七)溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像UNITSIX第6章溶解現(xiàn)象如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線??键c(diǎn)突破圖G7-1(1)上升型:溶解度隨溫度升高而增大,如圖中物質(zhì);根據(jù)溶解度曲線又可分為①緩升型,如圖中物質(zhì),②陡升型,
2025-06-12 12:16
【摘要】2021/1/41觀察并思考實(shí)驗(yàn):把高錳酸鉀和植物油分別加入一定量的水中。現(xiàn)象:高錳酸鉀_溶于水中,而植物油__溶于水。結(jié)論:不同的物質(zhì)在同種溶劑中溶解能力__。不能不同實(shí)驗(yàn):把植物油分別加入一定量的水中和汽油中象。現(xiàn)象:植物油__溶于水中,卻__溶于汽油中。小結(jié):同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力__。
2024-11-28 22:54
【摘要】TOPICONE主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)專項(xiàng)(二) 溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像考點(diǎn)突破?圖G2-1(1)上升型:溶解度隨溫度升高而增大,如圖中物質(zhì) ;根據(jù)溶解度曲線又可分為①緩升型,如圖中物質(zhì) ,②陡升型,如圖中物質(zhì) 。?(2)下降型:溶解度隨溫
【摘要】九年級(jí)化學(xué)(人教版)下冊(cè)
2025-06-13 19:29
【摘要】科學(xué)課件第五節(jié)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)制作者:陳泗桑制作單位:新洲中學(xué)科學(xué)組制作時(shí)間:2021年9月19日課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程目標(biāo):1、通過探索學(xué)習(xí),使學(xué)生學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、通過探索學(xué)習(xí),使學(xué)生掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
【摘要】§6-2沉淀的溶解度及其影響因素沉淀反應(yīng)必須定量完全,重量分析的準(zhǔn)確度才高。沉淀是否完全,取決于溶解度的大小,溶解度小,沉淀完全;溶解度大,沉淀不完全。沉淀的溶解度可根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算。M′A′……MA=M+A溶度積與條件溶度積spsp(M)(A)[M][
2025-05-10 01:56