【摘要】1、以單質(zhì)形式存在2、以化合物形式存在鐵絲(Fe)鐵銹(Fe2O3)提問(wèn):Fe、Fe2O3這兩種物質(zhì)在組成上有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?元素在自然界中的存在形式(游離態(tài))(化合態(tài))3固態(tài)非金屬同學(xué)們已經(jīng)知道那些金屬了呢?請(qǐng)同學(xué)們填表:回顧一:有哪三類(lèi)物質(zhì)直接由原子構(gòu)成?回顧二:它們的化學(xué)
2025-11-08 14:49
【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)1(必修)第四章第一節(jié)硅無(wú)機(jī)非金屬材料聯(lián)想·質(zhì)疑1、無(wú)機(jī)非金屬材料主要有哪些種類(lèi)?它們有何共同特點(diǎn)?2、什么是半導(dǎo)體材料?現(xiàn)在用途最廣的半導(dǎo)體材料是什么?3、寫(xiě)出硅的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖,與所學(xué)的哪種元素的原子結(jié)構(gòu)有相似之處?4、硅屬于哪一類(lèi)
2025-11-09 07:40
【摘要】第二節(jié)氨銨鹽第二課時(shí)氨和酸發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程:NHHHH氨與酸溶液反應(yīng)的離子方程式:NH3+H+=NH4+二、銨鹽1、定義:NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物4個(gè)H原子NH4+呈
2025-11-10 16:17
【摘要】一、烷烴——飽和鏈烴(一)烷烴的概念1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn):以碳、碳單鍵結(jié)合的鏈烴碳原子個(gè)數(shù)≤10用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸表示碳原子個(gè)數(shù)>10用數(shù)字表示分子式結(jié)構(gòu)式甲烷CH4乙烷C2H6丙烷C3H8HHHHC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH
2025-11-09 01:29
【摘要】定義:使金屬礦物變成金屬的過(guò)程,叫做金屬冶煉。一、鐵的冶煉二、生鐵和鋼三、合金探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)行課本119頁(yè)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注意安全(一氧化碳有毒),注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。煉鐵的原理:Fe2O3+3CO
2025-11-21 06:49
【摘要】化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)[思考與交流]1、請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi),并與同學(xué)交流。2、請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類(lèi)方法的例子,討論對(duì)它們進(jìn)行分類(lèi)的目的和意義。[歸納與整理]1我們可以發(fā)現(xiàn)分類(lèi)方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的,我們應(yīng)該
2025-11-09 15:35
【摘要】乙醛的結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)式:OH官能團(tuán):-CHO或-C-H或-C=O不能寫(xiě)成-COH或-CH=O╳╳官能團(tuán)醛基本身有一個(gè)C原子,命名時(shí)包含在主鏈內(nèi)。乙醛的物理性質(zhì):密度比水小,沸點(diǎn)℃,易揮發(fā),易燃燒,能和水、乙醇、
2025-11-08 18:00
【摘要】共價(jià)鍵什么是化學(xué)鍵?物質(zhì)的所有原子間都存在化學(xué)鍵嗎?回顧:1、定義:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。3、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類(lèi)型:共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵2、本質(zhì):共用電子對(duì)4、共價(jià)鍵特征:飽和性方向性6、用電子式表示共價(jià)鍵的
【摘要】第九章鹵代烴學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)內(nèi)容概述鹵代烴的分類(lèi)、命名及同分異構(gòu)現(xiàn)象鹵代烷的物理性質(zhì)鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)親核取代反應(yīng)歷程消除反應(yīng)反應(yīng)歷程鹵代烯烴和鹵代芳烴鹵代烴的制法學(xué)習(xí)要求:1、了解鹵代烴的分類(lèi)、同分異構(gòu)、命名和物理性質(zhì)。2、掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及不同鹵代烴活性的差異
2025-11-08 14:50
【摘要】第一課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么?鹽酸,NaOH溶液,NaCl固體,石墨,NaCl溶液、蔗糖溶液,熔融NaCl,酒精溶液,Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖
2025-11-09 01:30
【摘要】化學(xué)反應(yīng)原理第一單元第一節(jié)電解(原創(chuàng))(1)2020-7-11學(xué)習(xí)目標(biāo):1、理解電極、陰極、陽(yáng)極、電解及電極反應(yīng)式的概念;2、了解電解池的構(gòu)造,理解電解原理;3、會(huì)判斷陰陽(yáng)極,會(huì)書(shū)寫(xiě)本節(jié)所學(xué)的電極反應(yīng)式。復(fù)習(xí)回顧:1、物理學(xué)中電源的概念:
2025-11-09 23:18
【摘要】金屬的冶煉自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在提煉金屬的步驟礦石的富集金屬的冶煉金屬的精煉煉鋼煉鐵大多數(shù)金屬礦石里含有雜質(zhì),如石英、石灰等,因此在冶煉金屬時(shí)首先需要富集礦石。在富集好的礦石中利用不同方法將金屬還原出來(lái),最后進(jìn)行提純。
2025-11-01 06:48
【摘要】沙石中學(xué)王文虎專(zhuān)題七打開(kāi)材料之門(mén)單元1金屬礦物與金屬冶煉讓我們共同走進(jìn)奇妙而美麗的金屬世界金屬具有廣泛的用途:例如鐵金屬為什么具有如此廣泛的用途呢金屬的用途金屬的性質(zhì)猜想兵器、刀具鋁箔、鐵絲電線、電纜炊具(鍋等)鎢做燈絲金屬一般較硬
2025-10-28 19:56
【摘要】回顧:溶液溶液的組成溶液的濃度溶液的濃度:一定量的溶液中含溶質(zhì)的多少質(zhì)量百分比濃度:每100克溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量a%=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量一、物質(zhì)的量濃度含義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位:mol/L。溶液的體積(L)
2025-11-09 15:34