20xx魯教版（五四）化學(xué)九年級(jí)93《海水曬堿》ppt課件3-預(yù)覽頁
【正文】 經(jīng)濟(jì)易得， CO2和 NH3可以回收使用，能連續(xù)生產(chǎn)。 氨堿法制純堿的優(yōu)缺點(diǎn)有哪些？聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）的優(yōu)點(diǎn)有哪些？ Na2CO NaHCO3的俗名、物理性質(zhì)、用途有哪些？ 鹽水 碳酸氫鈉 精制 精鹽水 吸氨 氨鹽水 碳酸化 純堿 過濾、熱解 化學(xué)方程式： NaCI+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 思考 1：氨鹽水吸收二氧化碳后生成的 NaHCO NH4CI哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出，為什么？ 生成的 NaHCO3的質(zhì)量比 NH4CI的多； 相同條件下 NH4CI的溶解度比 NaHCO3的大； 所以，碳酸氫鈉先達(dá)到飽和狀態(tài)并結(jié)晶析出。 ② 、判斷能否發(fā)生反應(yīng)： 有酸反應(yīng)無限制，無酸參加皆可溶； 實(shí)質(zhì)：酸堿鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 它們的離子相互結(jié)合的過程。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；②取少量①的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。
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