人教版中考化學基礎(chǔ)復(fù)習第11課時《溶液的濃度》-預(yù)覽頁
【正文】 分數(shù)為 5%的氯化鈉溶液 儀器：托盤天平、量筒、燒杯、 __________、 __________、______________。 (3)溶解 (4)裝瓶貼標簽 g 左 50 mL mL 中小學課件 第 11課時 ┃ 溶液的濃度 考點聚焦 考試探究 體驗考試 2．用濃硫酸配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的稀硫酸 儀器：量筒、燒杯、 ____________、 ____________。 玻璃棒 膠頭滴管 大 小 中小學課件 第 11課時 ┃ 溶液的濃度 考點聚焦 考試探究 體驗考試 【 易錯點歸納 】 1．溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。 例 1 將 100 mL 98%的濃硫酸 (密度為 g/mL)緩緩倒入 100 mL水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 濃硫酸的質(zhì)量＝ 1 00 m L 1. 84 g/ mL ＝ 1 84 g 。 中小學課件 第 11課時 ┃ 溶液的濃度 考點聚焦 考試探究 體驗考試 [聽課筆記 ] __________________________________________ _____________________________________________________ 中小學課件 第 11課時 ┃ 溶液的濃度 考點聚焦 考試探究 體驗考試 類型二 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 命題角度：考查學生對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力。 中小學課件 第 11課時 ┃ 溶液的濃度 考點聚焦 考試探究 體驗考試 類型三 關(guān)于溶液稀釋的計算 命題角度：考查學生對有關(guān)稀釋過程中溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力。 例 4 2020 (2)計算。 A．先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡 30 23 4 36 A 中小學課件 第 11課時 ┃ 溶液的濃度 考點聚焦 考試探究 體驗考試 (4)量取。 (6)稀釋。 (2) 配制 4 0 g 質(zhì)量分數(shù)為 10 %的硝酸鉀溶液 ， 所需硝酸鉀的質(zhì)量為 40 g 1 0% ＝ 4 g ， 需要水的質(zhì)量 40 g － 4 g ＝ 3 6 g ， 由于水的密度是 1 g/ mL ，所以需要蒸餾水的體積是 3 6 mL 。 [聽課筆記 ] __________________________________________ _____________________________________________________ 中小學課件 第 11課時 ┃ 溶液的濃度 考點聚焦 考試探究 體驗考試 [方法點撥 ] 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液是九年級化學的一個重要的學生實驗，題目通常考查你是否做過這個實驗。 鳳陽模擬請根據(jù)圖 11－ 3所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù) (步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出 )，回答下列問題。 設(shè)所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 x ， 原混合物樣品中 CaCO 3 的質(zhì)量為 y 。特別要注意代入化學方程式計算的質(zhì)量必須是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，若題中的已知量是反應(yīng)物、生成物溶液的質(zhì)量，還要善于運用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)前后溶液之間的質(zhì)量差，然后再進行相關(guān)計算。 考試某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗 5%的氫氧化鈉溶液 80 g。
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