蘇教版化學必修1高中《鐵、銅的獲取及應用》之二-預覽頁
【正文】 粉、 Cu粉、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子 和金屬單質(zhì)。 （ 1）銅粉中混有鐵粉 : 、 。 Cl H2O2 Br 活動與探究 方案① FeCl2溶液 KSCN 氯水、溴水、 H2O2 不顯血紅色 血紅色 Fe3+ Fe2+ 強氧化劑 Br H2O2 Fe 活動與探究 方案 ② FeCl3溶液 KSCN 鐵粉 血紅色褪去 血紅色 Fe2+ Fe3+ Fe 活動與探究 方案 ③ Fe2+ Fe3+ Cu 用毛筆蘸取少量濃 FeCl3溶液，在銅片上畫一個“十”，放置片刻后， 用濕紙巾擦去表面的溶液，觀察現(xiàn)象。 ３、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。 鐵和銅都有良好的導電性和導熱性。 請你根據(jù)氧化還原反應的基本原理，設計 Fe2+與 Fe3+相互轉(zhuǎn)化的具體操作過程，進行實驗并記錄現(xiàn)象，填寫P75表 35。L－ 1FeCl3溶液中，反應一 段時間后取出 Cu片，溶液中 c（ Fe3＋ ） ∶ c（ Fe2＋ ） ＝ 2∶ 3，則 Cu2＋ 與 Fe3＋ 的物質(zhì)的量之比為（ ） A． 3∶ 2 B． 3∶ 5 C． 4∶ 3 D． 3∶ 4 D 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應用怎樣化學方法，寫出有關(guān)反應的離子方程式。 （ 4） FeCl2溶液中混有 CuCl2 、
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