20xx人教版（五四）化學(xué)八年級32《原子的構(gòu)成》ppt課件1-預(yù)覽頁
【正文】 NaCl 靜電作用形成化合物 食鹽晶體 鈉 + 氯氣 氯化鈉 點燃 NaCl Na Cl2 NaCl 帶正電荷的原子叫做陽離子 帶負電荷的原子叫做陰離子 鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉示意圖 二、離子的形成 離子 帶電的原子 離子分類 陰離子 陽離子 離子的表示 —— 離子符號 （電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)） （電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)） X n177。 原子核和核外電子的電量相等、電性相反，所以原子不帶電 原 子 原 子 核 質(zhì)子： 一個質(zhì)子帶 一個單位 的 正電荷 中子： 中子 不帶電 電子： 一個電子帶 一個單位 的 負電荷 原子的構(gòu)成 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 一、下列關(guān)于原子的說法正確的是（ ） ，呈電中性 D 原子的體積很小 原子 原子核比原子小得多 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做 “ 電子層 ” ,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 英國化學(xué)家道爾頓 （ , 1766~1844) 原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 ——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 (1897年 ) 英國物理學(xué)家 湯姆生 （ ,1856~1940） α粒子散射實驗（ 1909年） ——原子有核 英國科學(xué)家 盧瑟福 （ ,1871~1937) 行星繞太陽旋轉(zhuǎn) 玻爾原子模型（ 1913年） 丹麥物理學(xué)家玻爾 （ ,1885~1962) 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 一、原子的構(gòu)成 1 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 1個 質(zhì)子 帶一個單位 正 電荷 1個 電子 帶一個單位 負 電荷。 ? 原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) =核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 最外層上的電子數(shù)不能超過 8個（只有一個 電子層時不能超過 2個）。 帶電的微粒 分子是由原子構(gòu)成，分子又可以再分為原子，原子得失電子后
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