水的電離-鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】一、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意：①化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)②難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。（例如：BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強(qiáng)電解質(zhì)。）二、弱電解質(zhì)的電離平衡：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。（1）決定性因素——弱電解質(zhì)的本性。（2）外因

2025-06-26 18:56

蘇教版化學(xué)選修4鹽類(lèi)的水解同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【摘要】專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類(lèi)的水解溫故知新新知預(yù)習(xí)一、鹽類(lèi)的水解規(guī)律。通常強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈__________性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈__________性，弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈__________性。__________可以與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成__________，消耗溶液中的__________，使水的

2024-12-05 10:29

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類(lèi)水解的應(yīng)用五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：1、弱酸酸式鹽溶液的酸堿性判斷：五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：：一般來(lái)說(shuō)，水解程度大于電離程度，溶液

2025-07-20 17:38

專(zhuān)題鹽類(lèi)水解-資料下載頁(yè)

【摘要】精品資源專(zhuān)題六鹽類(lèi)水解【考綱要求】【教學(xué)重點(diǎn)】水解原理及應(yīng)用〖教學(xué)過(guò)程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實(shí)質(zhì)和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與

2025-03-24 05:54

鹽類(lèi)的水解教學(xué)案-資料下載頁(yè)

【摘要】專(zhuān)業(yè)資料分享鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）【教材分析】“鹽類(lèi)水解”這一教學(xué)內(nèi)容在蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修）專(zhuān)題3“溶液中的離子反應(yīng)”的第三單元內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動(dòng)原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的

2025-04-17 07:42

鹽類(lèi)的水解說(shuō)課材料-資料下載頁(yè)

【摘要】精品資源《鹽類(lèi)的水解》說(shuō)課材料指導(dǎo)思想：課堂教學(xué)的核心是對(duì)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，課堂上要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，力求把研究性學(xué)習(xí)方式推廣到課堂教學(xué)中。一、教材分析：1．教材內(nèi)容《鹽類(lèi)的水解》是高中化學(xué)（必修加選修）第二冊(cè)第三章第三節(jié)的內(nèi)容。2．教材

2025-08-04 04:11

高二化學(xué)na的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)-資料下載頁(yè)

【摘要】實(shí)驗(yàn)探究Na2O2的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)一、關(guān)于Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究1】探究式課堂教學(xué)由于注重知識(shí)的形成過(guò)程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念。某班在學(xué)習(xí)“過(guò)氧化鈉的性質(zhì)”時(shí)，該班同學(xué)進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)一的CO2能滅火，實(shí)驗(yàn)二的CO2為何能

2025-11-02 13:09

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類(lèi)的水解教案一-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解1.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（）A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味2.·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于()A．B．

2024-11-15 01:27

鹽類(lèi)水解劉學(xué)聰ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】新課標(biāo)2022屆高考總復(fù)習(xí)促進(jìn)3．特點(diǎn)小中和反應(yīng)4．水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)，使溶液中c（H＋）≠C（OH－），因而鹽溶液呈酸性或堿性。1、定義：2、本質(zhì)1．同溫度、同濃度的NaHCO3、CH

2025-05-01 18:39

第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解。。。7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性。以上說(shuō)法正確嗎？，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和制作面食呢？3.“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈

2024-11-24 15:26

高二化學(xué)探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)-資料下載頁(yè)

【摘要】第4講探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)題在近幾年的高考中頻頻出現(xiàn)，這類(lèi)題具有綜合性強(qiáng)，開(kāi)放性強(qiáng)等特點(diǎn),能很好地考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題和創(chuàng)新思維的能力，這種題的區(qū)分度高，高考中具有很好的選撥功能。探究性實(shí)驗(yàn)的基本程序可用下列流程圖表示：一、提出問(wèn)題要提出問(wèn)題，首先得發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，在學(xué)習(xí)新知識(shí)、實(shí)踐新方法中進(jìn)行

2024-11-16 16:34

鹽類(lèi)水解考點(diǎn)練習(xí)△-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類(lèi)水解考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)一：確定鹽溶液的離子種類(lèi)和數(shù)目；1．下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S2.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是()

2025-03-25 06:28

鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【摘要】1第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解（教學(xué)設(shè)計(jì)）第一課時(shí)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路教材分析：普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)――選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》（人教版）第三章水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類(lèi)的水解。本單元主要包括三部分內(nèi)容，它們分別是第一部分：鹽類(lèi)的水解規(guī)律；第二部分

2024-11-24 13:01

鹽類(lèi)的水解公開(kāi)課-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解公開(kāi)課教案孫汝香教學(xué)目的1、使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。教學(xué)重點(diǎn)鹽類(lèi)水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)鹽類(lèi)水解議程式的書(shū)寫(xiě)和分析實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、Na

2025-06-28 06:50

鹽類(lèi)的水解習(xí)題及答案-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類(lèi)的水解練習(xí)題1、在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是　A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1＝C2＞C3　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．無(wú)法判斷2.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是?　A．NH4+＋2H2O?

2025-06-28 08:20

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