湖南省澧縣20xx屆中考化學第二次模擬考試試題-預覽頁
【正文】 OH） 2+MgCl2=Mg（ OH） 2↓+CaCl 2 ，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化． ③ 我市不少村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，造成該現(xiàn) 象的原因可能有 ABCD （正確選項有多個，請選填字母序號）． A．化學肥料流失到河中 B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑 C．人畜的糞便流失到河中 D．工業(yè)廢水的排放 ④ 愛護水資源從我做起，下列做法可行的有 ABD （正確選項有多個，請選填字母序號）． A．洗臉、刷牙時隨時關(guān)閉水龍頭 B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地 C．用洗衣機洗一兩件襯衫 D．用殘茶水澆灌某些花卉 （ 2）有機物 A在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定 A的組成， 某同學進行了如下探究．（提示： “ 堿石灰 ” 是 CaO和 NaOH固體的混合物） 【猜想】 猜想一： A中只含 C、 H兩種元素 猜想二： A中含 C、 H、 O三種元素 【實驗】 【結(jié)論】猜想 二 正確（選填 “ 一 ” 或 “ 二 ” ）． 【反思】有機物 A中所含元素的質(zhì)量比為 C： H： O=12： 3： 16 ． 解： （ 1） ① 根據(jù) Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X可知，每個 X中含有 1個氯原子和 2個氧原子，則 X的化學式是 ClO2．故填： ClO2． ②a ．檢驗硬水常用的是物質(zhì)是肥皂水．故填：肥皂水． b．氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化 鎂和氯化鈣，反應(yīng)的化學方程式為： Ca（ OH） 2+MgCl2=Mg（ OH） 2↓+CaCl 2． ③ 我市不少村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，造成該現(xiàn)象的原因可能有：化學肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗滌劑，人畜的糞便流失到河中，工業(yè)廢水的排放．故填： ABCD． ④ 洗臉、刷牙時隨時關(guān)閉水龍頭，用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地，用殘茶水澆灌某些花卉等措施都可以節(jié)約用水．故填： ABD． （ 2）濃硫酸增重 ，說明反應(yīng)生成了 ，堿石灰增重 ，說明反應(yīng)生成了 二氧化碳； A中碳元素的質(zhì) 量為： 100%=． A中氫元素的質(zhì)量為： 100%=． A中氧元素的質(zhì)量為： ﹣ ﹣ =． 有機物 A中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為： ： ： =12： 3： 16． 故填：二； C： H： O=12： 3： 16． 三．計算題（共 3小題） 19．（ 2020?泰安模擬）有一種石灰石樣品的成分是 CaCO3和 SiO2．課外小組同學將 100g鹽酸分 5次加入到 35g石灰石樣品中（已知 SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象． 次數(shù) 第 1次 第 2次 第 3次 加入鹽酸的質(zhì)量 /g 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量 /g 30 a 20 請計算： （ 1）第 2次加入鹽酸后， a為 25 g． （ 2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示） （ 3） 10%的 CaCl2溶液可作路面保濕劑．欲將第 5次實驗后的溶液配成 10%的 CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設(shè)實驗過程中溶液損失忽略不計） 解：（ 1）由圖象可知，第四次加入鹽酸后，才得到完全反應(yīng)，故在 反應(yīng)過程中，第一次充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為 30g，說明只有 35g﹣ 30g=5g樣品參與了反應(yīng)，第三次充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為 20g，說明共有 35g﹣ 20g=15g樣品參與了反應(yīng)，故第二次充分反應(yīng)時，也只有 5g樣品參與了反應(yīng)，故第 2次加入鹽酸后， a=35g﹣ 5g2=25g ； 故答案為 25． （ 2）根據(jù)圖象分析，第 4次加入鹽酸后，樣品中 CaCO3完全反應(yīng)． 樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比： （ 20g ）：（ 20g ）：（ 20g +15g ） =10： 3： 22 答：石灰石樣品中鈣元素、碳元素和 氧元素的質(zhì)量比為 10： 3： 22． （ 3）由圖表可知，每消耗 20g鹽酸，消耗 5gCaCO3，則 100g鹽酸消耗 25gCaCO3． 設(shè)： 100g鹽酸完全反應(yīng)后，溶液中 CaCl2的質(zhì)量為 x，生成 CO2的質(zhì)量為 y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 25g x y = ， = ； 解得： x=； y=11g； 所得 CaCl2溶液的質(zhì)量： 25g+100g﹣ 11g=114g 設(shè)還需加入水的質(zhì)量為 z； 則 10 0%=10%； 解得： z=； 答：還需向濾液中加水 ． 20．（ 2020?合肥校級一模）將某生鐵樣品 ，放入燒杯中，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)時間（ t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（ m）的關(guān)系如圖所示： （ 1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是 生鐵樣品中的雜質(zhì) ． （ 2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)． 解：（ 1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是 生鐵樣品中的雜質(zhì)；故答案為：生鐵樣品中的雜質(zhì)； （ 2）由圖示生成氫氣的質(zhì)量為： ﹣ = 設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為 x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x = 解得 x= 樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% ； 答：樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 %． 21．（ 2020?丹東校級一模）將銅和氧化銅固體混合物粉末 ，當加入稀硫酸100g時，氧化銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為 108g（不考慮過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）． （ 1）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為 % （計算結(jié)果保留到 %）． （ 2）求稀硫酸中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程． 解：（ 1）混合物中銅的質(zhì)量為 +100g﹣ 108g=； 混合物中氧化銅的質(zhì)量為 ﹣ =8g 混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈% （ 2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 x． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g 100gx x=% 答：（ 1） %．（ 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %．
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