初中化學(xué)九年級上冊同步練習(xí)及答案5-1《質(zhì)量守恒定律》-預(yù)覽頁
【正文】 8）克 =12克。又綜合方框前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“ 2”分析，應(yīng)選 B 項(xiàng)。 答案： A ，是因?yàn)?( ) B．反應(yīng)后元素的種類沒有變化 C．反應(yīng)后原子的種類、 數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 思路解析： 化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。因此 A、 B 不正確。 答案： AB A+B====C+D 反應(yīng)中，生成物 C 與 D 質(zhì)量比為 1∶ 3，若反應(yīng)物 A與 B 在反應(yīng)中共耗 ，則生成 C____________g。又知 A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的 B 為 2 g ，則 A與 B 反應(yīng)的質(zhì)量比為 5∶ 1 。 思路解析： 根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到： mC=(mA+mB)－ mD=10 g+10 g－ 8 g=12 g。反應(yīng)后的混合物中 B 與 C 的質(zhì)量比為 ( ) A． 5∶ 1 B． 5∶ 2 C． 5∶ 3 D． 4∶ 1 思路解析： A + CB D 由于 D 為 16克， A為 10 克，所以參加反應(yīng)的 C 為 6 克， C 余 4 克。 思路解析： 這里包括兩個(gè)反應(yīng)： 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO MgCO3 高溫 MgO+CO2↑ 對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。求：此時(shí)分解的 KClO3 的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ 思路解析： 反應(yīng)前： MnO2的質(zhì)量為： 100 克 25%=25 克 KClO3的質(zhì)量為： 100 克－ 25 克 =75 克 反應(yīng)后： 混合物的質(zhì)量為： 25 克247。這種說法正 確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。 可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量： 解： 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 2 2432 68 由于 8326242 ?? ，所以氧氣過量。
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