高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 已達(dá)平衡的反應(yīng)體 系中，生成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的 濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 乘冪的濃度之積是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做 該反應(yīng)的 化學(xué)平衡常數(shù) 三、平衡常數(shù)的單位 濃度的單位為 mol如酒精和醋酸的液相反應(yīng) C2H5OH+CH3COOH?CH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH]) 同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來(lái)表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。 (5) K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度 , K值大，反應(yīng)完全。 (4) K與方程式寫法有關(guān)。 三、平衡常數(shù)的意義 平衡常數(shù) K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 例如： 不同溫度時(shí)，反應(yīng) :H2(g)+I2(g) 2HI(g),的 平衡常數(shù)與溫度 的關(guān)系如下： △ 溫度 623K 698K 763K 濃度平衡常數(shù) 66 .9 通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷 上面可逆反應(yīng)的 正方向是放熱反應(yīng) . 另外還有兩點(diǎn)必須指出： ①平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度， 并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間?；蛘吒淖儣l件使反應(yīng)在新的條件下進(jìn)行比較好一些。L1,[NH3] =4molL1 9mol 播 放 返 回 課堂 練習(xí)： 450K時(shí)往一空容器中通入氮 N2和 H2，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得 [N2]=3mol/L， [H2]=9mol/L， [NH3] =4 mol/L, 求 K、 N2和 H2的起始濃度 3 9 4 0 4 2 6 5 15 ∴ Kc= [NH3]2/[N2] [H2]3 = 42/（ 3 93） = 103 解 : N2 + 3H2 2NH3 起始濃度 /mol/L 反應(yīng)濃度 /mol/L 平衡濃度 /mol/L 四、平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率 α來(lái)表示反應(yīng)限度。 不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。 例 在 1200℃ 時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) ,k=. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。 練習(xí) 在密閉容器中，將 NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)： 2NO2 2NO+O2， 在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是： [NO2]=,[NO]=, [O2]=： （ 1）該溫度下反應(yīng)的 平衡常數(shù)。 （ 2）若溫度不變，上容器中充入 的是 1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和 H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少
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