【正文】 物質溶解于水時的吸熱或放熱現象。這說明廣口瓶內氣壓增大，則溫度升高，所以，A物質溶解于水時，溶液溫度升高。溶解的過程包含著物理變化過程和化學變化過程。乳化并不等同于溶解，溶解最終形成的是溶液，乳化最終形成的是乳濁液。 ③a（2）當溫度時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。答：(1)等于25 ℃；(2)小于25 ℃；(3)不飽和；(4)20 g初中化學溶質的質量分數知識點總結例1 預防“非典”（SARS），家庭、學校經常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強烈刺激性氣味的無色液體，易分解產生氧氣，有殺菌、漂白作用。下表示硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20 ℃） （填增大、減或不變）；氨水的密度逐漸　?。?）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的質量應 （2）等于 x=100 g。方案編號2堿的化學性質包括能與酸堿指示劑反應顯示不同的顏色；能與某些非金屬氧化物反應，生成水。紫色石蕊試液，使其變藍的為氫氧化鈣溶液，使其變紅的為稀硫酸。3鋅粒，有氣泡產生的為稀硫酸，無現象的為氫氧化鈣溶液　?。?）在第二支試管中加入約2 mLNaCl溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。 CO32能與H+結合轉化為二氧化碳氣體，CO32Ca2+能生成不溶于水的CaCO3沉淀。某同學設計了下列實驗進行鑒別，如右圖所示：步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。　　思路分析：等質量分數、同體積的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應，由化學方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 44　　　　步驟一方案二初中化學質量守恒定律的驗證性實驗總結在一支具支試管內注入少量5％過氧化氫溶液，試管口套上內盛少量二氧化錳粉末的小氣球并用膠條二次密封。然后，取下試管架。再次取下試管架，打開止水夾，用手擠癟裝氧氣的氣球后夾上止水夾?！　?．實驗現象解釋　　根據質量守恒定律，參加反應的過氧化氫溶液和二氧化錳的質量總和，等于反應后生成的氧氣和水的質量總和?？晒W生在學習質量守恒定律后，探究有氣體生成的化學反應中，質量守恒時的課題時使用?！　、瀑|量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。 　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 　　化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰） 　?。?）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH) 　　化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 　　乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 　　 （3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 　　化學反應中的能量變化 　　（1） 放熱反應：如所有的燃燒 　?。?） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO 　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 　　氫氣是最理想的燃料： 　　(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？　　八、說出幾種常見元素和原子團的化合價　　K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。　　十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度　?。?）標示的含氮量實際含氮量（不純）　　根據化學式計算含氮量理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量100%　?。?）判斷廣告其真實性　　若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告?！　∥?、能根據化學方程式進行簡單的計算　　（1）化學方程式的配平必須要查；　　（2）比例式必須要列；　　（3）設答必須要完整；　　（4）單位，x不帶單位，數字必須帶?！　∥?、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？　　六、本單元有關的反應化學方程式要熟記　　第八單元金屬和金屬材料　　一、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。　　四、知道生鐵和鋼等重要的合金　　生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品?！　。?）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？　　十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）　　（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；　　十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性　?。?）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？　?。?）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？　　第九單元溶液　　一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；　　二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）　　三、能說出一些常見的乳化現象　?。?）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？　　四、了解溶液在生產和生活中的重要意義　?。?）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液　　五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的　　蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？　　六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解時的溫度變化　　為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？　　七、了解飽和溶液　?。?）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？　?。?）一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液?！　。?）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？　?。?）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。　　六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。③記住元素符號?！　≌_區(qū)分反應條件：　?、僬_區(qū)分現象與條件，如燃燒與點燃。②當反應物中有氣態(tài)物質時生成物中應有氣體，不必在化學式中標箭頭向上的符號?！　±?：《考試說明》樣題第13題，加熱辰砂和鐵的混合物可生成Fes和Hg，據此可推斷出辰砂是(填幾種)元素組成的。實際上是下列常見離子的探究：CO3SO4Cl、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑?！　、呷芤合嗷シ磻?，所得溶液中溶質成分的探究問題。　　三、計算題要鞏固典型題型　　如化學反應方程式與溶液中溶質質量分數相結合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。 各類物質的概念及代表物定 義實 例物理性質物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性等化學性質物質在化學變化中表現出來的性質如可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等物理變化沒有生成其它物質的變化形狀變化：鐵水鑄成鐵鍋三態(tài)之間變化：水結冰化學變化物質在發(fā)生變化時生成了其它物質的變化2Mg+O2 2MgO 鎂條在空氣中燃燒后生成了氧化鎂化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應置換反應由一種單質跟一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg復分解反應由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應HCl+NaOH===NaCl+H2O AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O氧化反應物質跟氧發(fā)生的化學反應2H2+O2 2H2O還原反應含氧化合物里的氧被奪去的化學反應CuO+H2 Cu+H2O氧化還原反應一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應CuO+CO Cu+CO2↑氧化劑能供給氧,使別種物質發(fā)生氧化反應的物質OKClOKMnO4 還原劑使含氧化合物發(fā)生還原反應的物質C、HCO等非氧化還原反應在化學反應中沒有化合價的變化復分解反應是非氧化還原反應 HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3 催化劑（觸媒）在化學反應里能改變其它物質的化學反應速度，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質MnO2在氯酸鉀受熱分解中是催化劑催化作用催化劑在化學反應里所起的作用二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用燃燒可燃物跟空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的化學反應木炭在空氣中燃燒甲烷在空氣中燃燒C+O2 CO2↑CH4+2O2 CO2+2H2O爆炸某些可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒,放出大量的熱,使氣體體積膨脹而爆炸點燃氫氣和氧氣的混和氣發(fā)生爆炸緩慢氧化進行緩慢的氧化反應,不象燃燒那樣劇烈的發(fā)光放熱鐵在潮濕空氣中生銹、呼吸作用自燃由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒白磷的自燃質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和一切化學反應都遵守質量守恒定律。③AgCl跟HNO3不反應，AgCl既不溶于水又不溶于酸要點①反應物必須溶于水或溶于酸。120號元素符號H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca意 法第一個字母必須用大寫，第二個字母必須用小寫。 義用元素符號表示物質組成的式子意（由分子組成的物質也叫分子量）（三）化學方程式 法左是反應物,右是生成物； 寫完化學式,一定要配平；中間連等號,條件要注明；生成氣體、沉淀，箭號來標明實例： NaCl===Na++ClH2SO4=2H++SO42NaOH=Na++OH要酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O現象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。3鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味