四川省眉山20xx-20xx學年高二10月月考理科綜合化學試題 -預覽頁
【正文】 持壓強不變， 加入 mol A 和 mol B，反應達到平衡時 B 的轉化率 范圍 （ 4）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后， C 的濃度仍是 mol/L 的是 ____________(填序號 ) A． 4 mol A + 2 mol B B． 6 mol C C． 3 mol A + 1 mol B+ 4 mol C D. 4 mol C + 1 mol A （ 5）如若希望增大 A的轉化率，下列措施可行的是 __________ A 升溫 B 壓強不變充入惰性氣體 C 體積不變分離出 C D 壓強不變充入 C E 加催化劑 （ 12 分） 1913 年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，現(xiàn)將 l molN2 和 3 molH2投入 1L 的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生 產： N2（ g）+3H2（ g） 2NH3（ g） △ H＜ 0．當改變某一外界條件時， NH3 的體積分數(shù) ψ變化趨勢如圖所示． (1)合成氨中，平衡時， M 點 NH3 的體積分數(shù)為 1/3，則 N2 的轉化率為 (2) 圖中， X 軸表示 ， X 軸上 a點的數(shù)值比 b 點 ， 判斷的 理由是 ； Y 軸表示 (3)若將 1 mol N2 和 3 mol H2分別投入起始容積為 1L 的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關 數(shù)據(jù)如表 所示 （ Ⅰ 和 Ⅱ 的溫度相同）：下列判斷正確 的 是 A．放出熱量： Ql＜ Q2 B． N2 的轉化率： Ⅰ ＞ Ⅲ C．平衡常數(shù)： Ⅱ ＞ Ⅰ D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)： Ⅰ ＞ Ⅱ 容器編號 實驗條件 平衡時反應中的能量變化 Ⅰ 恒溫恒容 放熱 Q1kJ Ⅱ 恒溫恒壓 放熱 Q2kJ Ⅲ 恒容絕熱 放熱 Q3kJ
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