電化學(xué)試卷及答案-預(yù)覽頁
【正文】 均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池的一個點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是（ ）A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 B．電池工作時，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 D．電池的電解質(zhì)溶液中I 和I3的濃度不會減少9．右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕13．某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]?；卮鹣铝袉栴}：⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。a．+ molmol—1 ⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。常用的處理方法有兩種。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） ；溶液中同時生成的沉淀還有 答案選擇題 BBACC CDBCA ABDCA C17 解析：（1）電解時在電極的作用下，溶液中的陽離子向陰極作定向運(yùn)動，陰離子向陽極作定向運(yùn)動，所以電解飽和食鹽水時Na＋和H＋向陰極運(yùn)動并放電，但H＋比Na＋易得電子，所以H＋首先放電，方程式為2H＋＋2e－=H2↑。（2）見解析（1）（3）由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。若設(shè)需要10% Na2SO3溶液的質(zhì)量為X，則有，解得x＝1760g，即至多添加10% 。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：8 、16，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。c3(OH—)＝1032可知，當(dāng)c(Cr3+)＝105mol/L時，c(OH—)＝109mol/L，所以pH＝5。答案：（1）橙 （2）c （3）6 （4）5 （5）陽極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，提供還原劑Fe2+ （6）2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1