物理化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(熱力學(xué)第一定律)-預(yù)覽頁
【正文】 換而無物質(zhì)交換的系統(tǒng)。廣度性質(zhì)：廣度性質(zhì)的值與系統(tǒng)中所含物質(zhì)的量成正比，如體積、質(zhì)量、熵、熱容等，這種性質(zhì)的函數(shù)具有加和性，是數(shù)學(xué)函數(shù)中的一次函數(shù)，即物質(zhì)的量擴(kuò)大a倍，則相應(yīng)的廣度函數(shù)便擴(kuò)大a倍。它們之所以采用不同的符號，是為了區(qū)別dU是全微分，而δQ和δW不是微分。它們只能適用在非敞開系統(tǒng)，因?yàn)槌ㄩ_系統(tǒng)與環(huán)境可以交換物質(zhì)，物質(zhì)的進(jìn)出和外出必然會(huì)伴隨著能量的增減，我們說熱和功是能量的兩種傳遞形式，顯然這種說法對于敞開系統(tǒng)沒有意義。因此推力F實(shí)際上是作用于環(huán)境，而由p外產(chǎn)生的外力則作用于系統(tǒng)，兩者屬于作用力與反作用力，若A代表活塞的體積，則δW=p外Adl=p外dV，積分得到，則W0。熱力學(xué)的一個(gè)過程，其中每一個(gè)步驟都可以在相反方向進(jìn)行而不在環(huán)境中引起其他變化，我們稱這樣的過程叫可逆過程。在物理學(xué)中，熱容的定義是C=δQdT其意義是在沒有非體積功的情況下，將系統(tǒng)的溫度升高1K時(shí)所吸收的熱量，由于熱量δQ與過程有關(guān)，所以在不同的過程中有不同的熱容，我們需要掌握的是等容熱容和等壓熱容。
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