溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算(新)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 V水 ＝ 47g247。 1g 2g 試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量 g 溶質(zhì)質(zhì)量 g 溶液質(zhì)量 g 1 2 3 淺藍(lán)色 藍(lán)色 深藍(lán)色 10g 10g 10g 11g 12g 往水加鹽越多，溶液越咸，此時(shí)濃度越大。 第三步：溶解： 用玻璃棒攪拌至溶質(zhì)全部溶解。 解題要點(diǎn)：兩液相混，混合前后： 溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量是守衡的。 65 161 2 13g x y x= y= =% Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 13g+100g 100% – 65 161 X 13g = 65 2 y 13g = 解題方法總結(jié)： 對(duì)于最簡(jiǎn)單的直接給出溶質(zhì)以及溶液質(zhì)量的題目，直接套用定義式或者變式。若 20℃ 時(shí) 食鹽的 溶解度為 36g，則 20℃ 時(shí)飽和食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多 大？ 解題要點(diǎn)： t℃ 時(shí)，某固體溶質(zhì)的溶解度為 Sg，其飽和 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，則有： a%= Sg Sg+100g 100% 36g 36g+100g =% 100% 例 10：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， (密度為 ) 完全溶解于 500g水中 ,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5H2O CuSO4 ~ 16g 25g+75g 100% 例 12：某 NaOH溶液，若其中的鈉離子數(shù)與水分?jǐn)?shù)之 比為 1： 50，試求其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
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