物化實(shí)驗(yàn)思考題-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 取極限的方法，測(cè)得無(wú)限稀釋時(shí)的中和熱。但也有例外，如氫氟酸的電離是放熱的。答：一般弱酸的電離是吸熱，因?yàn)榛瘜W(xué)鍵的斷裂需要吸收能量。中和熱除了與溫度、壓力有關(guān)外還與濃度有關(guān)，如何測(cè)量在一定溫度下，無(wú)限稀釋時(shí)的中和熱？（2）本實(shí)驗(yàn)采用絕熱式量熱計(jì)，但在加樣的過(guò)程中存在熱損失，不可能做到完全的絕熱，可考慮采用合適的加樣器，包含在絕熱系統(tǒng)之內(nèi)。dm3dm32.（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有熱損耗：內(nèi)桶水溫與環(huán)境溫差過(guò)大，內(nèi)桶蓋有縫隙會(huì)散熱，攪拌時(shí)攪拌器摩擦內(nèi)筒內(nèi)壁使熱容易向外輻射。3.欲測(cè)定液體樣品的燃燒熱，你能想出測(cè)定方法嗎？采用脫脂棉吸附液體試樣方法。2)如果殘留了不易觀測(cè)到的試樣殘留物、而又把它當(dāng)作沒(méi)有殘留完全充分燃燒處理數(shù)據(jù)，勢(shì)必造成較大誤差4）熱量計(jì)的絕熱性能應(yīng)該良好,但如果存在有熱漏,漏入的熱量造成誤差；攪拌器功率較大,攪拌器不斷引進(jìn)的能量形成誤差凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量1. 為什么要獻(xiàn)策近似凝固點(diǎn)？為了控制過(guò)冷深度。？如何控制或冷程度？如果溶液較純凈且冷卻速度較快，溶液中不易產(chǎn)生結(jié)晶中心，會(huì)產(chǎn)生過(guò)冷現(xiàn)象。？他們對(duì)凝固點(diǎn)的測(cè)定有何影響？（1）與寒劑間存在熱交換，若寒劑溫度偏低，會(huì)使測(cè)量值偏低（2）與內(nèi)管攪拌棒、溫度計(jì)間存在熱交換，攪拌及摩擦產(chǎn)生的熱量和溫度計(jì)產(chǎn)生的熱量會(huì)使測(cè)量值偏高。（2） 公式適用條件：g?L。3. 本實(shí)驗(yàn)方法能否用于測(cè)定溶液的飽和蒸汽壓？為什么？不能。該實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定工作曲線時(shí)折射儀的恒溫溫度與測(cè)定樣品時(shí)折射儀的恒溫溫度是否需要保持一致？為什么？過(guò)熱現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生什么影響？如何在實(shí)驗(yàn)中盡可能避免？乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定1．→CH3COONa＋C2H5OH根據(jù)CH3COOC2H5與NaOH體積和濃度都相等，二者混合后濃度均稀釋一倍，若忽略CH3COOC2H5的電導(dǎo)率，答：不能?？捎秒妼?dǎo)率儀測(cè)量皂化反應(yīng)進(jìn)程中電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化，以跟蹤反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化。①溫度。③Cl的影響Cl具有抑制作用，它是通過(guò)競(jìng)爭(zhēng)2KBrO來(lái)抑制振蕩反應(yīng)，當(dāng)Cl④自由基的影響：B加快振蕩反應(yīng)。對(duì)某些B答：毛細(xì)管尖端插入溶液中的深度直接影響測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性。因此，在測(cè)量純水中，K=表面張力/Δh，則儀器常數(shù)偏大，使正丁醇溶液的表面張力比理論值偏大。根據(jù)表面張力的計(jì)算公式：如果氣泡逸出的很快，或幾個(gè)氣泡一齊出，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響
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