2章-熱力學第二定律習題課-預覽頁
【正文】 lnkS熵變 TQS R?? 0??TQdS ?熵變計算 ： 理想氣體狀態(tài)變化 （ 1） ()T理想氣體 無論可逆與否 12lnVVnRS ??上一頁 下一頁 第二定律習題課 （ 2）變溫過程 （ a） 等壓變溫 （ b） 等容變溫 （ 3）混合過程 12, ln21 TTnCTdTCS mpTTp ??? ?12, ln21 TTnCTdTCSmvTTv ??? ?ii XnRS ln????（ 4） P， V， T都變 12,12, lnln TTnCVVnCSmvmp ???上一頁 下一頁 第二定律習題課 相變 （ 1） THS R???（可逆 ） （ 2）不可逆設計一個可逆過程 化學反應 △ S的計算 ?? ?mBBm SS ,???B?產(chǎn)物（ +） 反應物（ ） 上一頁 下一頁 第二定律習題課 熵判據(jù) 0?dS （孤立體系中 ） 自發(fā)進行的過程都是熵增大的，等于 0表示達到平衡。 上一頁 下一頁 第二定律習題課 0?? Ad0A0A????說明過程自發(fā) 說明過程可逆 （三）吉布斯自由能 （ 1）定義式： TSHG ??（ 2） △ G的計算 a、 理想氣體的等溫變化 2112 lnlnVVn R Tppn R TG ???上一頁 下一頁 第二定律習題課 b、 等溫、等壓可逆相變 0??G不可逆相變，設計一個可逆過程。 試計算下列過程的 △ G。由于（ 2）是等溫等壓且不作非體積功的過程，符合吉布斯函數(shù)判據(jù)的應用條件，故可判斷 ， 件下是個自發(fā)進行的不可
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