九年級化學海水中的化學-預覽頁
【正文】 鹽用的結(jié)晶方法是 __________ 。正確的操作順序是 ____ __( 填字母 ) 。 加熱 (或熱解 ) NH3 CO2 鹵水 ―― →石灰乳 氫氧化鎂 ―― →鹽酸 氯化鎂 ―― →通電 鎂 山東教育版 第 14課時 │ 歸類示例 (3) 氨堿法制純堿的原理是 ： Na Cl ＋ NH3＋ CO2＋H2O == =N aHCO3＋ NH4Cl,2N aHC ==== =△Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O ， 因此精鹽水中先通入 NH3， 再通入 CO2， 得到Na HCO3后再加熱即可 。 山東教育版 ? 類型二 工業(yè)制堿 命題角度：從氨堿法制純堿的原料、原理和產(chǎn)品及反應類型等方面進行考查。 山東教育版 [解析 ] 加壓的條件下，氣體的溶解度增大，有利于反應的發(fā)生， A正確；晶體析出后，剩余溶液一定是該晶體的飽和溶液， B錯誤；碳酸氫鈉溶解度較小，容易結(jié)晶析出， C正確；析出晶體后剩余溶液仍為多種溶質(zhì)的混合溶液， D錯誤。 第 14課時 │ 歸類示例 例 3 [2020 產(chǎn)生白色沉淀 CO2－3 (3 ) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀；硫酸銅與氯化鈉反應的生成物中沒有沉淀或氣體或水 ，不 符合復分解反應的條件 ， 所以不能發(fā)生反應 。 第 14課時 │ 歸類示例 山東教育版 第 14課時 │ 歸類示例 [ 解析 ] B 選項中 H ＋ 和 CO 2 －3 結(jié)合生成水和 CO 2 ； C選項中 Ba 2 ＋ 和 SO 2 －4 結(jié)合生成 Ba SO 4 沉淀； D 選項中 Ag ＋和 Cl － 結(jié)合生成 Ag Cl 沉淀。 山東教育版 第 14課時 │ 歸類示例 [ 解析 ] 解題時首先要明確題目中的兩個隱含條件 ，一是 pH ＝ 1 ， 即溶液呈酸性 ， 或溶液中含有 H＋， 二是溶液為無色 。 山東教育版 第 15課時 │ 物質(zhì)的溶解性 第 15課時 物質(zhì)的溶解性 知識網(wǎng)絡 山東教育版 第 15課時 │ 考點聚焦 (2) 判斷方法 ① 當溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時，若固體 ____ __ _ _ __ ，那么該溶液是飽和的；若固體 ____ __ ，那么該溶液是不飽和的。 山東教育版 考點 2 固體物質(zhì)的溶解度 第 15課時 │ 考點聚焦 (1) 概念： _ _____________ ，該物質(zhì)在 ______ 溶劑里達到 ______ 狀態(tài)時所溶解的 ______ ，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 山東教育版 第 15課時 │ 考點聚焦 [ 注意 ] ① 物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少 無關 。 山東教育版 第 15課時 │ 考點聚焦 [辨析 ] 溶解度與溶解性 溶解度 溶解性 含義 一定溫度下， 10 0 g 溶劑最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力 影響因素 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 單位 一般是 g 物質(zhì)的性質(zhì)，無單位 關系 溶解性決定溶解度的大小，溶解度反映溶解性情況，用溶解度可以對溶解性進行劃分 溶解度 溫度 山東教育版 考點 4 物質(zhì)的結(jié)晶 第 15課時 │ 考點聚焦 物質(zhì)的結(jié)晶方法可分為 _________ 和 _________ 。 第 15課時 │ 歸類示例 例 1 [ 201 1 山東教育版 第 15課時 │ 歸類示例 若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。 (2) 由表中數(shù)據(jù)可以看出，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。 山東教育版 ? 類型二 溶解度的含義 命題角度：通過對具體數(shù)據(jù)的分析，考查學生對溶解度含義的理解。陜西 ]下表是 KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至 60 ℃ ，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 __________ 。 (2)20 ℃ 時 ， 硝酸鉀的溶解度為 g ， 即在該溫度下 100 g 水中最多溶解 g 的硝酸鉀 ， 那么 10 g 水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 g ， 故所得溶液為飽和溶液 ；當 溫度升高至 60 ℃ 時，硝酸鉀的溶解度為 1 10 g ， 此時 5 g 硝酸鉀全部溶解 ， 溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 5 g ∶ 10 g ＝ 1 ∶ 2 。 山東教育版 第 15課時 │ 歸類示例 [ 解析 ] t1℃ 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，即它們的溶解度相等都是 50 g ， A 正確； t2℃ 時雖甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，但因未指明溶液質(zhì)量，就無法比較甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量多少，故 B 錯；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫時，飽和溶液中有溶質(zhì)析出，故其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小， C 正確；甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故 D 正確。下列敘述錯誤的是 ( ) A. t1℃ 時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為 AB C B. t2℃ 時， A 、 B 兩種物質(zhì)的溶解度相等 C. t3℃ 時 B 的飽和溶液降溫到 t1℃ ，變成不飽和溶液 D. 若要將組成在 N 點的 A 溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M 點的 A 溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 C
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