高一化學(xué)金屬晶體-預(yù)覽頁
【正文】 與金屬離子碰撞，引起兩者能量的交換。因此，金屬都有良好的延展性。 1911年荷蘭物理學(xué)家 H合金的特點①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；②熔點比各成份金屬的都低；③強度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強；⑤導(dǎo)電性比成分金屬差。 ( 或?qū)? 2， 4， 6 位，其情形是一樣的 ) 1 2 3 4 5 6 A B ， 關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。 ( 同層 6， 上下層各 3 ) 六方密堆積 第三層的 另一種 排列方式， 是將球?qū)实谝粚拥? 2， 4， 6 位 ， 不同于 AB 兩層的位置 ， 這是 C 層。 ( 同層 6， 上下層各 3 ) 面心立方 B C A 鎂型 銅型 金屬晶體的兩種最密堆積方式 堆積模型 采納這種堆積的典型代表 空間利用率 配位數(shù) 晶胞 簡單立方 52% 6 鉀型(bcp) K、 Na、 Fe 68% 8 鎂型(hcp) Mg、 Zn、 Ti 74% 12 銅型(ccp) Cu, Ag, Au 74% 12 Po (釙 ) 1． 下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 A． 金屬元素的原子只有還原性 ， 離子只有氧化性 B． 金屬元素在化合物中一定顯正價 C． 金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D． 金屬 單質(zhì)的熔點總是高于分子晶體 能力訓(xùn)練 2． 關(guān)于 ⅠA 族和 ⅡA A． 同一周期中 ， ⅠA 族單質(zhì)的熔點比 ⅡA B． 濃度都是 ③ 元素 C的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽 ， 1mol該鹽含 42個電子 。 已知金屬銅為面心立方晶體，如圖所示，銅的相對原子質(zhì)量為 ，密度為 ，試求 （ 1）圖中正方形邊長 a， （ 2）銅的金屬半徑 r a a r r o r r 提示： 數(shù)出面心立方中的銅的個數(shù)：
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1