九年級科學(xué)微粒元素-預(yù)覽頁
【正文】 克構(gòu)成 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 . 原子量 ≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 電性 相對質(zhì)量 以一種碳原子 (C12)質(zhì)量 (*1026千克 )的 1/12為標準 (* 1026千克 ),其他與的質(zhì)量跟它相比較所得的比 .原子量的單位是 1. 某原子的相 對原子質(zhì)量 = 一個該原子的實際質(zhì)量 標準碳原子質(zhì)量的 1/12 相對原子質(zhì)量 : 甲原子與乙原子的質(zhì)量比為 a:b,而乙原子與一個碳原子的質(zhì)量 比為 c:d,則甲的原子量為多少 ? 12ac/bd 原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史： 認為原子就是一個不可再分的實心圓球。 盧瑟福模型（ 1911年） 原子核很小帶正電，電子繞原子核運行。 ? 液態(tài)水、冰、水蒸氣都由水分子構(gòu)成，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，如密度、比熱都不同。 分子之間存在引力和斥力 分子的基本性質(zhì) 混合液的體積 (大于、小于、等于）水和酒精的體積。 帶正電的離子叫陽離子， 帶負電的離子叫陰離子。 離子 原子 陽離子 陰離子 失電子 得電子 得電子 失電子 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl Na和 Cl原子形成 NaCl +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 點擊運行 元素 元素的概念 元素符號 化學(xué)式 化學(xué)方程式 元素：具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 （ 3）地殼中的順序是 氧、硅、鋁、鐵 。 ?如果有兩種以上元素的第一外字母相同，則用第二個字母小寫來區(qū)分。 ? 右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)。 2 元素的分類 金屬元素： 非金屬元素 稀有氣體元素 元素 金屬元素的原子容易失去電子成為陽離子； 非金屬元素的原子容易得到電子成為陽離子； 稀有氣體元素的原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不參加反應(yīng)。這里標明的各種成分是指 ? A．分子 B．原子 C．元素 D．單質(zhì) ? [例 21]醫(yī)藥上的阿司匹林的式量為 180，其中含 %的氫、 %氧、 60%碳（以上均為質(zhì)量分數(shù)），則阿司匹林的化學(xué)式是 （從左到右按 C、 H、 O順序）。發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù) α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回，根據(jù)上述現(xiàn)象有同學(xué)得出了以下結(jié)論，你認為其中合理的是（ ） A、金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列 B、金原子核不帶電 C、金原子質(zhì)量與 α粒子相當(dāng) D、相對金原子而言金原子核體積很小 D D 若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子可表示為（ ） A、 B、 C、 D、 C
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