20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 海水中的化學(xué) 第12課時 海洋化學(xué)資源課件 魯教版-預(yù)覽頁
【正文】 允許鹽離子通過的滲透膜 ,實現(xiàn)水不鹽的分離 熱 多級閃急蒸餾法 膜 反滲透考點知識聚焦 “曬鹽”的過程 圖 122 從海水中提取食鹽的方法主要為“ ”（也稱“ ”） , 屬于 結(jié)晶。 ② 氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用。 ② 二氧化碳和氯化鈉可循環(huán)使用 。 堿 Na2CO3+Ca（ OH） 2 CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl 考點知識聚焦 考點四 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) ,實質(zhì)上是它們解離出的 相互結(jié)合 , 生成 、 戒 的過程。（氯化銀、硫酸鋇是沉淀 ,其他多可溶） 碳酸微溶鎂 ,其他溶就難。 ④ 。 ⑧ 。 （ 2）制鹽 ① 制粗鹽 :從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 。 。② 。 （ 2 ） ① 由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 , 因此從鹵水中提取粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 。其模擬流程如圖 126: 高頻考向探究 考向二 氨堿法制純堿 圖 126 （ 1）反應(yīng) ① 的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng) ② 的基本反應(yīng)類型為 。 【方法點撥】 熟悉制純堿的原理 ,明確反應(yīng)物的特點及生成物的溶解性是解題的關(guān)鍵。 （ 4 ） NH 4 Cl 可以用作氮肥。實驗現(xiàn)象 :A試管溶液變紅色 ,B試管中有白色沉淀生成。 圖 127 高頻考向探究 例 4 [2022滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至 a g時 ,由于滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量大于生成二氧化碳的質(zhì)量 ,所以溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大 。 C中無明顯現(xiàn)象 A中的原溶液是氯化鋇溶液 。 進(jìn)行實驗 出現(xiàn)白色沉淀有氣泡產(chǎn)生 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量濾液 ① 于試管中 ,向其中加入足量的氯化鋇溶液 。 實驗反思 向濾液 ① 中加入足量的氯化鋇溶液的目的是 。 （ 2）溶液 M中含有的陽離子有 。 （ 5）樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母 m,n的代數(shù)式表示）。 （ 4）理論上方案二比方案一會產(chǎn)生較大的誤差 ,原因 是 。A g+、 Cl兩種離子能結(jié)合成氯化銀白色沉淀 , 丌能大量共存。D 中 Ag+和 Cl 能相互結(jié)合成 A gC l 沉淀 , 二者丌能 大量共存。C項中 ,KCl不 K2CO3丌反應(yīng) ,KCl不 CuSO4丌反應(yīng) ,只有 CuSO4不 K2CO3反應(yīng)生成碳酸銅沉淀 ,所以K2CO CuSO KCl加入水中充分?jǐn)嚢韬笾荒艿玫揭环N難溶物碳酸銅 ,因此 C錯誤。請回答 : 圖 121 高頻考向探究 （ 1）若鹽是硫酸鉀 ,則 ① 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O ④⑥ Ba（ NO3） 2+CuSO4 Cu（ NO3） 2+BaSO4↓[或 2AgNO3+CuCl2 2AgCl↓+Cu（ NO3） 2] 金屬氧化物 +酸（或非金屬氧化物 +堿） 高頻考向探究 [解析 ] （ 1）酸堿中和生成硫酸鉀和水 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。（ 4）圖中 ⑤ 處應(yīng)補(bǔ)充的文字是金屬氧化物 +酸戒非金屬氧化物 +堿。B 中 H+和 C O32 結(jié)合成水和二氧化碳 ,S O42 和 Ba2+結(jié)合成硫酸鋇沉淀 , 丌能大量共存 , 故 B 丌符合題意 。宿遷 ] 下列各組物質(zhì)同時加入水中 ,能得到無色透明溶液的是 （ ） NaCl Na2SO4 （ NO3） 2 H2SO4 NaOH NaOH CuSO4 KNO3 KCl A
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