【正文】 兩物質之間能相互反應。 (3)寫出 C的一種物質與 NaOH反應的化學方程式 。③ 與酸如鹽酸、硫酸等反應 。b點所示溶液的 pH等于 7,溶液顯中 性 ,滴加石蕊溶液時溶液呈紫色 ,故 B正確 。 2.(2022湖南郴州 ,12,2分 )一些食物的 pH近似值如下 : 其中酸性最強的是 ? ( ) 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH ~ ~ ~ ~ 答案 B 常溫下 ,pH7的溶液顯酸性 ,pH越小酸性越強。pH=7的溶液顯中性。D選項中的離子都不能和 OH反應 ,故 D正確。用 pH試紙測定 溶液的 pH時 ,正確的操作方法為用干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的 pH試紙上 ,把顯 色的 pH試紙與標準比色卡對照讀數 ,故 B錯誤 ,C正確 。則 a點所示溶液中的溶質是 ? ( ) ? NaOH NaOH HCl 答案 C 題圖中 a點所示溶液的 pH7,溶液顯堿性 ,說明氫氧化鈉過量 ,此時溶液中的溶質為 NaOH和 NaCl,故選 C。由此可知 ,護發(fā)劑的 pH? ( ) A.7 B.7 C.=7 pH大 答案 A 由題意知 ,洗發(fā)劑的 pH大于 7,顯堿性 ,由于頭發(fā)容易受堿性溶液的侵蝕 ,所以可知護 發(fā)劑的 pH小于 7,故選 A。 9.(2022湖南衡陽 ,29,4分 )已知奧運五環(huán)中 A、 B、 C、 D、 E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化 碳、氧化鐵、水中的一種 ,且相連環(huán)內的兩種物質能發(fā)生化學反應 ,E是常見的溶劑。 答案 (1)稀硫酸 (2)紅棕色固體逐漸溶解 ,溶液由無色變黃色 (3)2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O 解析 E是常見的溶劑 ,故 E為水 。最后推出 A為氧化鐵。請你分析并回答 : (1)工廠排出的廢水顯 性 (填“酸”“堿”或“中” )。 (2)為了長沙的青山綠水 ,可以加大環(huán)保監(jiān)測力度或工業(yè)“三廢”經處理達標后再 排放等。 (3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是 (填字母代號 )。C項 ,加入蒸餾 水后溶液的濃度變小 ,但溶液的酸堿性不變 ,不能證明鹽酸過量。用分子的觀點解釋聞到花 香的原因 。 (3)他們在景區(qū)里的中餐食譜如下 : 主食 :米飯 ,配菜 :土家臘肉、雞湯、五香豆干。這 里 ,燃著的煙頭作用是 。 答案 (1)分子在不斷地運動 (2)甲烷 (CH4) 減少空氣污染 (3)C (4)A (5)使可燃物達到 著火點 (6)軟水 pH試紙 解析 (1)聞到花香是分子不斷運動的緣故。 (4)蟻酸顯酸性 ,涂抹堿性物質可以減輕被蚊 蟲叮咬帶來的疼痛 ,故選 A。 考點 1 常見的酸和堿 B組 20222022年全國中考題組 1.(2022江西 ,4,2分 )下列“水”能使無色酚酞溶液變紅色的是 ? ( ) 答案 A 堿性溶液能使酚酞溶液變紅色 ,氨水是堿性溶液 ,故能使酚酞溶液變紅 。B項 ,加水稀釋食醋 ,溶液的酸性減弱 ,溶液 pH變大 ,錯誤 。B項 ,KNO3與 NaOH、 Ca(OH)2均不 反應 。下列關于 鹽酸性質的描述中 ,不屬于酸的共同性質的是 ? ( ) 答案 C 酸的通性有 :能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 。鹽酸與硝酸銀溶液反應可生成白色沉淀 ,這是鹽酸的 特性 ,不是酸的共性 ,故選 C。生石灰易與水反應 ,不與氧 氣反應 ,故 D錯誤。由于 CaCO3難溶于水 ,Ca(OH)2微溶于水 ,因此過濾后 ,濾液中可能存在的溶質是 NaOH和 Ca(OH)2。 (1)他清理垃圾時發(fā)現一袋脫氧劑 ,拆開后看到還原鐵粉已生銹 ,鐵生銹的原因是 。下列 Vc泡騰片的主要成分中 ,屬于有機物的是 (填字母序號 )。 (4)有機物是含碳元素的化合物 ,維生素 C和檸檬酸都是含碳元素的化合物 ,屬于有機物 。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性 ,不能用 來治療胃酸過多 ,故 B錯誤 。 A項中碳酸氫鈉不是堿 ,屬于鹽類 ,所 以 A項與中和反應原理無關。 向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體 ,生成氯化鉀和水 ,完全反應時溶液顯中性 ,繼續(xù)加入氫氧化鉀 , 溶液顯堿性 ,pH逐漸變大 ,D項錯誤。堿溶液能使石蕊試液變藍 ,但使石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液 ,如碳酸鈉溶液呈堿 性 ,也能使石蕊試液變藍 ,但碳酸鈉是鹽 ,C錯誤 。 Na2CO3溶液呈堿性 ,溶 液中有少量的 OH,故 C正確。B項 , NaHCO3與 HCl反應產生氣體 ,不能大量共存 。 ? (1)寫出 NaOH溶液吸收 SO2的化學方程式 。 9.(2022四川南充 ,15,9分 )某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時 ,忘記 滴加指示劑 ,因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。為了驗證余下的哪一個猜想是正確的 ,同學們又做了以下 實驗。 (3)[進行實驗 ] 答案 (1)CaCl2 (2)Ca(OH)2+2HCl? CaCl2+2H2O Ⅳ (3)① 不變紅或不變色或無明顯現象 ② Ⅰ Ⅱ (4)CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O (5)A CuO+2HCl? CuCl2+H2O 解析 (1)探究 Ca(OH)2與鹽酸反應后溶液中溶質的成分時 ,要依據的化學方程式為 Ca(OH)2+ 2HCl? CaCl2+2H2O,一般分為恰好完全反應、酸過量或堿過量三種情況 ,猜想 Ⅱ 、 Ⅲ 分別是 酸、堿過量時的情況 ,故猜想 Ⅰ 應該是恰好完全反應時的情況 ,即溶液中的溶質只有 CaCl2。 (5)CuO與中性溶液不反 應 ,與酸反應 ,現象為黑色粉末溶解 ,溶液變?yōu)樗{色 ,故可檢驗題述猜想是否正確 。 10.(2022山東德州 ,13,3分 )將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 ,用溫度計測量燒杯 中溶液的溫度 ,溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示 : ? (1)在滴加的過程中 ,燒杯中溶液的 pH逐漸 (填“增大”“減小”或“不變” )。 (2)從題圖中看出鹽酸和 氫氧化鈉的反應是放熱反應。 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。 工業(yè)制硫酸的流程為 :FeS2? SO2? SO3?H 2SO4 (1)綜合分析以上材料 ,并結合已有知識 ,請回答 : ① 工業(yè)制 H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是 。 171x 98100 g %?解析 (1)① 根據工業(yè)制硫酸的流程可知 ,生產過程中有二氧化硫氣體生成 ,則推測出可能會引 起的環(huán)境問題為形成酸雨 (或造成空氣污染 )。 1.(2022內蒙古呼和浩特 ,10,2分 )實驗室中同學們進行了如下圖所示的實驗 ,成功探究出了久置 的氫氧化鈉固體的變質情況。若 Ⅲ 中溶液未變紅 ,則說明氫氧化鈉全部變質。 易錯警示 本題考查久置氫氧化鈉固體變質情況的探究。有鹽和水生成的反應不一定是復分解反應 ,如二氧化碳 與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水 ,故 B錯誤 。氨 氣是堿性氣體 ,不能用濃硫酸干燥 ,可以用堿性干燥劑干燥。④ Fe2O3與 CO在常 溫下不反應 ,故選 B。碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成白色沉淀 ,氫 氧化鈉與氫氧化鈣不反應 ,能區(qū)分。常溫下 ,pH7的溶液顯酸性 ,D正確。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近 (不接觸 ),就有大量 白煙產生。 (2分 ) (2)因為濃氨水和濃鹽酸都有揮發(fā)性 ,氨氣與氯化氫反應 ,在空氣中生成了白色固體氯化銨 (或 NH4Cl)。 7.(2022廣東廣州 ,22,8分 )鹽酸是一種重要的化工產品 ,也是實驗室中重要的化學試劑。 ②下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子 ,請寫出每種圖形代表的離子 (填離子符號 ):? 、 ? 、 ? 。②該反應前后溶液中 Cl 沒有發(fā)生變化 ,故“ ? ” 表示 Cl 。③在金屬活動性順序中 ,位于氫前的金屬能和酸反應 ,四種金 屬中只有鎂和鋁位于氫前面 ,故應選 B、 C。 (3)圖 2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖 ,其中正確的是 (填“ A” “B”或“ C”,下同 ),可能導致被測溶液的 pH數值發(fā)生改變的錯誤操作是 。白醋和鹽酸均能使紫薯汁顯紅色 ,故其呈酸性 ,因此其 pH7。 請回答 : (1)試劑 Ⅰ 是 ,試劑 Ⅱ 是 。再向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀 鹽酸 ,至溶液顏色恰好變成無色為止 ,說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好中和。C項 , 加入碳酸氫鈉粉末 ,溶液顯紅色 ,表明酸堿恰好完全反應 ,若有氣泡產生 ,則表明酸過量。c點時二者恰好完全反應 ,所得液體為水 ,在室溫下 pH= 7,故 C正確 。二氧化 硫、硫酸銅均能與氫氧化鈉反應 ,氯化鋇能與 Na2SO4反應 ,而鐵不與氫氧化鈉、硫酸鈉反應 ,故 選 B。建造古戲臺時 ,把埋入地下的一部分木頭表 面稍稍烤焦成木炭 ,所利用的碳的化學性質是 。 (3)“綠色文化”之旅 :參觀廢水處理 ,增強環(huán)保意識。 +、 N? 、 N? 、 Cl +、 Cu2+、 S? 、 Cl +、 Na+、 S? 、 N? 4H? 3O?24O?24O? 3O?答案 (1)物理 常溫下 ,碳的化學性質不活潑 (或常溫下 ,碳的化學性質穩(wěn)定 ) (2)天然纖維 糖類 (3)① ② B 解析 (1)用木材雕刻人物只是木材的形狀發(fā)生了改變 ,沒有生成新的物質 ,因此屬于物理變 化 。 (3)① 甲車間廢水中含有濃度較大的 OH,因此廢水的 pH7。 24O?24O?5.(2022福建龍巖 ,17,12分 )酸溶液和堿溶液混合會發(fā)生怎樣的變化 呢 ?某班級同學開展如右圖所示相關的實驗。 ②當加入 6 mL鹽酸時 ,燒杯中溶液仍然呈紅色 ,該溶液中含有的溶質有酚酞和 。 答案 (12分 )(1)① 10 中和反應放熱 ,恰好完全反應時放出熱量最多 (每空 1分 ,共 2分 ) ② 氯化鈉和氫氧化鈉 (各 1分 ,共 2分 ) ③ OH H+(各 1分 ,共 2分 ) (2) 實驗操作 實驗現象 分析與結論 略 溶液由紅色逐漸變成無色 略 略 略 +2HCl? 2NaCl+H 2O+CO2↑ 2. (每空 2分 ,共 6分 ) 解析 (1)① 中和反應是放熱反應 ,當酸堿恰好完全中和時放出的熱量最多。 (2)步驟一 :向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液 ,溶液變成 紅色 ,再滴加稀鹽酸 ,有氣泡產生 ,說明氫氧化鈉已變質 。 (1)將某 NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中 ,右邊圖像合理的是 (填“甲”或 “乙” )。 (1分 ) (3)取反應后的溶液 ,加入足量 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 ),靜置 ,取上層清液滴加酚酞溶液。 (2)氫氧化鈉放置在空氣中容易與二氧化碳反應生成碳酸鈉 ,向其中滴加鹽酸時 ,碳酸鈉 與鹽酸反應產生二氧化碳氣體 ,因此看到有氣泡產生。再滴加無色酚酞 溶液 ,無明顯現象 (已知 CaCl2溶液呈中性 )。 【 觀察與討論 3】 甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中 ,乙同學在觀察到氣泡產生后 , 也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中 ,沒有觀察到明顯現象。 猜想 2:廢液中含有 (寫化學式 )三種溶質。 【 結論與反思 】 (1)猜想 (填“ 1”“2” 或“ 3”)正確。 答案 【 觀察與討論 1】 懸濁液變澄清 【 觀察與討論 2】 繼續(xù)滴加稀鹽酸 【 觀察與討論 3】 CaCl2 NaCl 【 猜想與假設 】 NaCl、 CaCl2 NaCl、 CaCl HCl 【 結論與反思 】 (1)2 (2)黃 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O 【 表達與交流 】 腐蝕下水道 (其他答案合理即可 ) 將廢液用熟石灰中和至中性再排放 (其他答案合理即可 ) 解析 【 觀察與討論 1】 向氫氧化鈣懸濁液中滴加稀鹽酸 ,能發(fā)生中和反應 ,所以會觀察到懸 濁液變澄清 ?！?表達與交流 】 廢液中含有酸 , 若直接排放 ,可造成的危害是腐蝕下水道等 ,處理方法是將廢液用熟石灰中和至中性再排放 等。氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水 ,但無明顯現象 ,C錯誤 。氫氧化鈣是白色粉末狀物質 , 微溶于水 ,C正確 。氯化銅溶液與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣 ,氯化 鈣溶液呈中性 ,不會使酚酞變紅 ,故 C錯誤 。硫酸鈉與硫酸、鹽酸均不反應 ,能大量存在 ,故 C正 確 。實驗現象為 :A中試管內液面 上升 。 要得到科學嚴謹的結論 ,仍利用該裝置 ,應補做的對比實驗是