安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第十單元酸和堿課件新人教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊試液變紅 D．白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng) D 醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，故白醋里含有氫離子， A正確；純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，是因?yàn)榇姿崤c碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳， B正確；醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，故白醋能使紫色石蕊試液變紅， C正確；白醋與純堿反應(yīng)，是酸與鹽的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)， D錯(cuò)誤。 解析： (1)根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道：酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應(yīng)，故無(wú)名指上漏填的一類物質(zhì)是堿； (2)氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4＋ CuO===CuSO4＋ H2O。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO4＋ 2KOH===K2SO4＋ Cu(OH)2↓ 。 (3)檢驗(yàn) CO2時(shí)用Ca(OH)2溶液而不用 NaOH溶液，吸收或除去 CO2時(shí)要用 NaOH溶液而不用 Ca(OH)2溶液的原因是： CO2與 Ca(OH)2溶液反應(yīng)后有白色渾濁現(xiàn)象，而 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象；氫氧化鈣微溶于水，即使在飽和溶液中，含氫氧化鈣的量也比較少，只能吸收少量的二氧化碳，而氫氧化鈉易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。測(cè)量其溶液的 pH時(shí)，可以 用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的 pH試紙上 ，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的 pH。使用時(shí)，選擇在有露水的早晨，把 “黑白粉 ” 撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。用 pH試紙測(cè)定未知溶液的 pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的 pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定 pH。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 11：氫氧化鈉變質(zhì)的探究 典例分析 【例 1】 [2022 (2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)： CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaCl。 【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。 (2)取步驟 (1)試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鋇完全消耗，所以說(shuō)明原溶液中一定有氫氧化鈉。【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。 (1)提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？ (2)假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③ 碳酸鈣 (寫一種 )。 實(shí)驗(yàn) 13：中和反應(yīng) 典例分析 【例 3】 [2022于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究： (1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況： ①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過(guò)量。 B．碳酸鈉粉末 C．銅粉 D．氫氧化銅 (4)下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液 pH變化趨勢(shì)的是 C (填序號(hào) )。 (4)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液的 pH由大于 7逐漸減小到 7，鹽酸過(guò)量 pH會(huì)小于 7。 安徽 15題 7分 ]氨水和鹽酸是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，可將氨氣 (NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成 2份： ① 未經(jīng)加熱； ② 加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量： ① ② ，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 增大 (填“增大”、“減小”或“不變” )。由于題目未經(jīng)加熱的稀鹽酸和加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻的稀鹽酸，分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量前者大于后者，因此稀鹽酸加熱煮沸后其濃度會(huì)變大。安徽 14題 7分 ]某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證 “ 堿使酚酞試液變紅 ” 的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成紅色，可過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了。請(qǐng)寫出 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 。溶液顏色的變化曲線如圖 [說(shuō)明：溶液無(wú)色時(shí)色度值 (透過(guò)率 )為 100%]。 (1)氣體的溶解度隨溫度升高而減小，將 NaOH溶液加熱煮沸可除去其中溶解的氧氣；向冷卻后的溶液中加入酚酞，并滴一些植物油在其上方，植物油可隔絕氧氣，此時(shí)溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失，說(shuō)明溶液褪色與氧氣無(wú)關(guān)，甲同學(xué)猜想不正確； (2)CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2CO3和 H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O；乙同學(xué)用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制 CO2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的 HCl會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾； (3)分析圖像可知， NaOH溶液的濃度越大，酚酞試液的色度值變?yōu)?100%所需時(shí)間越短，表明溶液褪色越快； NaOH溶液的濃度越大，色度值越小，表明起始顏色越深；從圖中看出 5%的 NaOH溶液滴加 2滴酚酞試液后，在 140s的時(shí)間內(nèi)其色度從 85%升高到 92%，那么其色度從 92%升高到100%，所需時(shí)間要大于 140s，故其褪為無(wú)色的時(shí)間大于 280s。 (4)本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是 CO2能和 NaOH反應(yīng) 。安徽 14題 1分 ]探究二：維 C泡騰片溶液的酸堿性。 (2)室溫時(shí)，用 pH試紙測(cè)得溶液的 pH＝ 3，則該溶液呈 酸 性。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．氨水的 pH大于 7 B．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色 C．氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都相等 D 解析：氨水屬于弱堿，所以氨水的 pH大于 7， A正確；酸堿指示劑是指遇到酸和堿呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)， B正確；分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，所以氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)， C正確；由圖示現(xiàn)象可知變藍(lán)的點(diǎn)要比變紅的點(diǎn)多，說(shuō)明氨分子運(yùn)動(dòng)速率比氯化氫分子快， D錯(cuò)
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