【正文】 ....................... 292 53. 《專業(yè)相關(guān)等級證書考核培訓》教學大綱 .................................................... 296 54. 《化工流程模擬培訓（專業(yè)技能訓練）》教學大綱 .................................... 299 1 化學化工學院化學工程與工藝專業(yè) 《專業(yè)導(dǎo)論》教學大綱 一、 說 明 適用專業(yè) 化學工程與工藝 先修課程 無 總學時 16 總學分 1 （一）本課程的目的、 要求 專業(yè)導(dǎo)論是 為化學工程與工藝專業(yè)本科生開設(shè)的了解現(xiàn)代化工概貌及其工程與技術(shù)基礎(chǔ)、 化工高等教育及化工專業(yè)人才培養(yǎng)與教學內(nèi)容體系 的導(dǎo)論性專業(yè)教育課程，是 學生進入大學學習化學工程與工藝專業(yè)的第一門學科基礎(chǔ)課程，是給初次步入化學工程與工藝科學殿堂的學生開設(shè)的啟蒙概論課。教學的基本要求是： (1)對學生進行專業(yè)教育，闡明“化工”的涵義，介紹化學工業(yè)在國民經(jīng)濟中的地位、作用、分支、現(xiàn)狀與發(fā)展 ,提高學生對化工專業(yè)的認識和熱愛。 (4)介紹化工行業(yè)和化工學科的主要領(lǐng)域和方向。并對化工學科畢業(yè)生的未來與發(fā)展進行概述。在課堂講授中注重聯(lián)系實際，并結(jié)合最新技術(shù)進展，讓學生了解相關(guān)化學工程與工藝專業(yè)的最新發(fā)展動向，加強教學效果。 (2)重點：掌握化工的含義及化工在國民經(jīng)濟中的地位 第 2 章 化工行業(yè)及典型生產(chǎn)過程（ 6 學時） 無機化工 石油煉制與石油化工 高分子合成材料 天然氣化工與煤化工 精細化工 3 生物化工 環(huán)境化工 (1) 基本要求：掌握無機化工特點；無機化工產(chǎn)品；典型無機化工產(chǎn)品生產(chǎn)工藝；了解無機化工的發(fā)展。掌握生物化工的特點和發(fā)展狀況；生物化工品的生產(chǎn)工藝技術(shù)；典型生物化工品的工藝舉例；了解生物化工的發(fā)展趨勢。 第 4 章 化學工程與技術(shù)的科學基礎(chǔ)（ 4 學時） 化學工程的產(chǎn)生與發(fā)展 化工單元操作原理及設(shè)備 化學反應(yīng)工程 化工過程控制 化工技術(shù)與經(jīng)濟 (1) 基本要求：掌握化學工程的產(chǎn) 生和發(fā)展；化工單元操作的原理及設(shè)備；化學反應(yīng)工程； 了解化工過程控制；化工技術(shù)與經(jīng)濟。 (3)本課程的難點：如何提高學生學習化工的興趣，指導(dǎo)學生確立正確的學習目標、奮斗前景、就業(yè)方向、學習方法，引導(dǎo)學生如何通過學習為未來的創(chuàng)新發(fā)展準備良好的基礎(chǔ)素質(zhì)。 （二）內(nèi)容選取和實施中注意的問題 （ 1）本課程以講授基本的無機化學基本原理和元素化學知識為主，適當?shù)亟榻B無機化學發(fā)展現(xiàn)狀和趨勢。 （ 4）在應(yīng)用本大綱進行教學時，應(yīng)保證大綱的基本內(nèi)容，對系統(tǒng)安排、課時分配、章節(jié)劃分及教學方法可根據(jù)教學和學生的具體情況靈活掌握，進行適當調(diào)整。課堂講授采用多媒體教學，輔之以課堂討論和課外自學，在物質(zhì)結(jié)構(gòu)教學階段以動畫、錄像和模型輔助教學。 （五）教學內(nèi)容與學時分配 教學章節(jié) 教學內(nèi)容 學時安排 備注 1 化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 2 2 化學反應(yīng)的方向、速率和限度 7 3 酸堿反應(yīng) 與沉淀反應(yīng) 6 4 氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學 6 5 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性 5 6 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 6 7 固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 0 自學 8 配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 6 9 氫 稀有氣體 0 自學 10 堿金屬和堿土金屬元素 2 11 鹵素和氧族元素 4 12 氮族、碳族和硼族元素 6 13 過渡元素（一） 4 14 過渡元素（二） 2 15 元素化學綜述 0 自學 16 無機物合成 0 自學 17 生態(tài)環(huán)境與無機化學 0 自學 二、大 綱 內(nèi) 容 第一章 化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 化學中計量的一些概念。 熱力學第一定律。 會用標準生成焓計算化學反應(yīng) 的熱效應(yīng)。 化學反應(yīng)速率的定義及其表示法。 催化劑對反應(yīng)速率的影響。 說明和要求： 能用活化分子、活化能概念解釋 濃度、溫度、 催化劑對反應(yīng)速率的影響。 了解化學反應(yīng)速率方程的概念。 第三章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 弱酸、弱堿電離平衡 (一元弱酸、弱堿電離平衡，水的離子積和溶液 pH 值、多元弱酸電離平衡、緩沖溶液 )。 沉淀 溶解平衡 (溶度積和溶解度、沉淀 溶解平衡的移動 )。 掌握沉淀 溶解平衡的概念、溶度積規(guī)則及用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解。 重點：一元弱酸弱堿的電離、同離子效應(yīng)、緩沖溶液的性質(zhì)及 pH 值計算， K? sp及溶度積規(guī)則以及沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。 電極電勢 (原電池和電極電勢、標準電極電勢、電池電動勢與吉布斯自由能變的關(guān)系 )。 7*、 化學電源的基本原理。 掌握電極電勢的應(yīng)用 (包括判斷原電池的正負極、計算原電池的電動勢、判斷氧化劑還原劑的相對強弱、氧化還原反應(yīng)的方向及限度、計算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) K? )。 難點：電極電勢的應(yīng)用。 4*、 波函數(shù)與原子軌道、幾率密度和電子云 (空間圖象 )。 元素基本性質(zhì) (原子半徑、電離能、電子親合能、元素電負性 ) 的周期性。 了解 s、 p、 d 原子軌道的角度分布圖（形狀和伸展方向）。 難點：各區(qū)元素原子的結(jié)構(gòu)特征。 共價鍵 (價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論 *)。 能從價鍵理論解釋共價鍵的形成、特點 (方向性、飽和性 )和類型 ( σ 鍵、 π 鍵 )。 難點：雜化類型 (sp、 sp sp不等性 sp3)與分子或離子空間構(gòu)型的關(guān)系。 金屬鍵與金屬晶體 (―自由電子 ‖理論、能帶理論初步 *)。 了解離子極化的概念及對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。 第八章 配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 配合物的基本概念 (定義、復(fù)鹽、配合物組成、配合物命名 )。 說明和要求： 掌握配合物的組成、命名、化學式的寫法。 重點：配合物的價鍵理論，配離子的穩(wěn)定常數(shù)及其有關(guān)計算。 氫 (存在、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備方法 )。 了解單質(zhì)的制取方法。 第十章 堿金屬和堿土金屬元素 s 區(qū)元素概述。 5*、 配合物。 難點：堿金屬、堿土金屬正常氧化物、過氧化物、超氧化物的性質(zhì)。 鹵化氫和氫鹵酸 (制備、性質(zhì) )。 氧和臭氧 (結(jié)構(gòu)、性質(zhì) )。 掌握鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性、氫鹵酸的酸性及遞變規(guī)律。 熟悉氫氧化物的兩種電離方式 (ROH 規(guī)則 )。 硫的含氧酸 (H2SO H2SO H2S2O H2S2O H2S2O7) 及其鹽的性質(zhì)。 難點： O H2O H2SO4 的 結(jié)構(gòu)。 砷、銻、鉍及其重要化合物。 碳、硅、硼的性質(zhì)比較。 了解氨的三類反應(yīng)，掌握銨鹽的熱分解規(guī)律。 了解砷、銻、鉍氧化物的水合物及其鹽的性質(zhì)。 13 熟悉鋁的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)。 重點：亞硝酸及其鹽、硝酸及其鹽、磷的含氧酸類型及其鹽、碳酸及其鹽、硅酸及其鹽的性質(zhì)。 第十三章 過渡元素（一） 過渡元素通性 (價電子層構(gòu)型、氧化態(tài)、原子半徑、單質(zhì)性質(zhì)、金屬活潑性、化合物的顏色、磁性、配位性質(zhì)、原子簇化合物 *)。 鐵系元素（鐵、鈷、鎳的化合物）。 掌握 Cr(Ⅲ ）、 Cr(Ⅵ )重要化合物的性質(zhì)（顏色、氧化物及其水合物的酸堿性、氧化還原性、溶解性等 )；了解鉻族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 掌握 Mn(Ⅱ )、 Mn（ Ⅳ ）、 Mn（ Ⅵ ）、 Mn(Ⅶ )重要化合物的性質(zhì)（顏色、氧化物及其水合物的酸堿性、氧化還原性、穩(wěn)定性、溶解性等）；了解錳族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。 第十四章 過渡元素（二） 銅族元素（銅、銀的重要化合物）。 5*、稀土元素。 了解稀土元素的 應(yīng)用。 難點： Cu(Ⅰ )～ Cu(Ⅱ )、 Hg(Ⅰ )～ Hg(Ⅱ )間的相互轉(zhuǎn)化；鑭系、錒系元素的電子層結(jié)構(gòu)，鑭系收縮及其后果。 （二）內(nèi)容選取和實施中注意的問題 有機化學課程的內(nèi)容雖然主要集中在有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面，但是對于有機化學整個領(lǐng)域 也提出了較全面的看法，因此在教學中要注意題材的銜接性、系統(tǒng)性和循環(huán)性，并盡可能做到由淺入深、深入淺出，教學語言形象生動、淺顯易懂。 （三）教學方法 改革教學方法和教學手段，加強啟發(fā)式教學和計算機輔助教學，建立培養(yǎng)自主學習能力、創(chuàng)新思維方法的教學方法：問題 法、質(zhì)疑法、遷移法、對比法，為配合課堂教學還實施課后輔導(dǎo)答疑 （四）考核方式 平時成績（作業(yè)成績和測驗成績）占 20%，期末考試占 80% 。培養(yǎng)學生科學的思維方法和嚴謹?shù)目茖W作風，從而為其今后更深一步地學習作必要的鋪墊 ，為將來從事相關(guān)工作打下良好的基礎(chǔ)。 （二）內(nèi)容選取和實施中注意的問題 分析化學是化學類各專業(yè)的重要主干基礎(chǔ)課，主要內(nèi)容分為五大部分：數(shù)據(jù)處理與質(zhì)量保證、酸堿滴定分析法、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、重量分析法、吸光光度法、分離與富集方法。注重多媒體的運用，適當結(jié)合分析化學前沿教學。 （五）教學內(nèi)容與學時分配 教學章節(jié) 教學內(nèi)容 學時安排 備注 1 緒論 1 2 分析試樣的采取和預(yù)處理 0 自學 3 定性分析 0 自學 4 誤差與分析化學中的數(shù)據(jù)處理 5 5 化學平衡與滴定分析概論 2 6 酸堿滴定法 7 7 絡(luò)合滴定法 6 8 氧化還原滴定法 6 9 沉淀滴定 1 10 重量分析法 5 11 吸光光度法 6 12 常用的分離及富集方法 1 自學為主 二 、 大 綱 內(nèi) 容 第一章 緒 論 分析化學的任務(wù)及作用 分析化學的內(nèi)容 化學分析發(fā)展簡史 第二章 分析試樣的采取與預(yù)處理 試樣的采集與制備 試樣的分解 說明和要求 : 本章重點是試樣的采集與制備方法，試樣分析方法的選擇（自學為主） 。 1. 概述 2. 陽離子分析 第一組陽離子（ Ag+、 Hg22+、 Pb2+） 第二組陽離子（ Fe3+、 Pb2+、 Bi3+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+、 SnII IV、 As III V、 SbIII V） （ Fe3+、 Fe2+、 Zn2+、 Cr3+、 Al3+、 Co2+、 Mn2+、 Ni2+） 第四組陽離子（ Mg2+、 Ca2+、 Sr2+、 Ba2+ 、 K+、 Na+、 NH4+） 3. 陰離子分析 4. 定性分析的一般步驟 說明和要求 : （ 1）掌握反應(yīng)進行的條件 （ 2）掌握對照試驗和空白試驗的概念 （ 3）理解系統(tǒng)分析和分別分析的區(qū)別和聯(lián)系 （ 4）了解陽離子分析、陰離子分析的方法及一般步驟 重點：對照試驗和空白試驗的概念，系統(tǒng)分析和分別分析的區(qū)別。 難點 t 分布曲線與平均值的置信區(qū)間的關(guān)系，系統(tǒng)誤差與偶然誤差的區(qū)別 。 難點是緩沖容量的意義與運用，質(zhì)子平衡與酸堿溶液 pH 值計算，滴定誤差與弱酸（堿）滴定條件的關(guān)系，滴定曲線與滴定突躍和滴定終點的關(guān)系。 難點是條件電位的概念、氧化還原滴定的計算 。 29 難點是沉淀溶解度及其計算方法、沉淀的形成、沉淀的純度 及影響因素。 難點萃取分離的計算 。 本課 程以講授物質(zhì)變化的 一般規(guī)律為重點。在教學過程中，開展啟發(fā)式和討論式教學。 在應(yīng)用本大綱進行教學時，應(yīng)保證大綱的基本內(nèi)容，而對內(nèi)容安排、課時分配及教學方法等可根據(jù)教學和學生的具體情況靈活掌握，必要時可進行適當?shù)恼{(diào)整。 2. 課堂教學中，結(jié)合講解內(nèi)容，適當講解相關(guān)習題，幫助學生理解和消化課堂教學內(nèi)容。 （五）教學內(nèi)容與學時分配 教學章節(jié) 教學 內(nèi)容 學時安排 備注 0 緒論 1 二年級下學期講授， 54 學時 1 氣體的 PVT 關(guān)系 3 2 熱力學第一定律 11 3 熱力學第二定律 12 4 多組分系統(tǒng)熱力學 9 5 化學平衡 6 6 相平衡 12 7 電化學 10 三年級上學期講授， 34 學時 10 界面現(xiàn)象 6 11 化學動力學 10 12 膠體化學 8 二、大 綱 內(nèi) 容 緒論 、內(nèi)容、發(fā)展簡史 * 、研究方法 * 說明和要求 : (1)了 解物理化學學科，闡明物理化學課程的內(nèi)容和任務(wù)。 第一章 氣體的 PVT 關(guān)系 ：狀態(tài)方程、 Dalton 分壓定律、 Amagat 分體積定律 ：飽和蒸氣壓、臨界摩爾體積等臨界參數(shù) ： Van der Waals 氣體 狀態(tài) 方程、維里方程、其他狀態(tài)方程 、普遍化壓縮因子圖及實際氣體的有關(guān)計算 說明和要求 : (1)能熟練使用 理想氣體的狀態(tài)方程， 掌握分壓、分體積定律及計算方法 。 重點：臨界參數(shù)、 Van der Waals 氣體 狀態(tài) 方程、維里