20xx秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題二 本章易錯(cuò)點(diǎn)歸點(diǎn)課件 新人教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 就是原子質(zhì)量 B. 碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 12 g C. 兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比 D. 如果鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是 56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量是64，則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊，銅塊中含的原子個(gè)數(shù)多 C 易錯(cuò)點(diǎn) 3 誤認(rèn)為分子與原子的區(qū)別是：分子大，原子小 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 答案： D 學(xué)以致用 3. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A. 能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) B. 質(zhì)量和體積的大小不同 C. 運(yùn)動(dòng)形式和間隔的遠(yuǎn)近不同 D. 在化學(xué)反應(yīng)里是否可分 D 易錯(cuò)點(diǎn) 4 明確離子的含義及表示方法 離子的含義及表示方法是本單元的一大難點(diǎn)，其寫法可表示為“ Xa+” 或“ Yb” ；其含義為一個(gè) X（或 Y）離子帶 a （或 b）個(gè)單位正（或負(fù)）電荷。 2個(gè)二氧化碳分子 2個(gè)鈣離子 4Al3+
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