【正文】 1．錯 2．錯 3．對 4．錯 5．錯 6．錯 7．對 8．錯 9．錯 10．錯 11．錯 12．錯 13．錯 14．對 15．對選擇題1．B 2．C 3. D 4．B ５B ６ D 7．A 8．A 9．B 10．D 11．D 12．D 13．B 14．B 15．A 填空題1． ＜0； = 0。 。 計算題 練21． D H = DU = 0； W = J。100℃， H2O(l) 100℃，2， H2O(g) 100℃， H2O(g)DG1 = 0； JDG = DG1 + DG2 = 0 + = J3． DG = nARTlnxA + nBRTlnxB 。3．I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2， R = 1， R/ = 0所以C = 1。7．部分互溶雙液系總以相互共軛的兩相平衡共存。11．完全互溶雙液系T~x圖中，溶液的沸點與純組分的沸點的意義是一樣的。 填空題1. 在25℃時，A，B，C三種物質(zhì)(不發(fā)生化學反應)所形成的溶液與固相A和B、C組成的氣相呈平衡，則體系的自由度f = 。4．純液體在其正常沸點下沸騰變?yōu)闅怏w，下述各量中增加的量是 ，減少的量是 ，不變的量是 。8．已知溫度T時，液體A的蒸氣壓為13330Pa，液體B的蒸氣壓為6665Pa，設A與B構(gòu)成理想液體混合物，其在氣相中的摩爾分數(shù)為 。A．5；3 B．4；3 C．3；3 D ．2；22．物質(zhì)A與B可形成低共沸混合物E，已知純A的沸點小于純B的沸點，若將任意比例的A+B混合物在一個精餾塔中精餾，在塔頂?shù)酿s出物是 。A． △U B．△H C．△S D．△G6．在一定外壓下，多組分體系的沸點 。A. 與體系中A的摩爾分數(shù)成比例 B．等于T溫度下純A的蒸氣壓C. 大于T溫度下純A 的蒸氣壓 D． 與T 溫度下純B 的蒸氣壓之和等于體系的總壓力。A．封閉體系 B．敞開體系 C．非平衡敞開體系 D．已達平衡的多相敞開體系13．某物質(zhì)在某溶劑中的溶解度 。A．通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成B．相圖可表示出平衡時每一相的組成如何C．相圖可表示達到相平衡所需時間長短D．通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各相的相對含量17．三組分體系的最大自由度數(shù)及平衡共存的最大相數(shù)為 。mol1,則在三相點附近冰的升華熱約為 。mol1 D．– kJA． B． C． D． 計算題練31 已知水在100℃ kPa ， kJ該反應在此區(qū)間的 為 . 。3. 某反應 ，則該反應的標準平衡常數(shù)Kq 為____________。求反應? 在該溫度下的平衡常數(shù)。練44 將6%（物質(zhì)的量分數(shù)）的 、12%的 與惰性氣體混合，在100kPa下進行反應，試問在什么溫度下，反應達到平衡時有80%的 轉(zhuǎn)變?yōu)? ？ 已知：298K時， 練習題答案 選擇題 填空題：1. 反應產(chǎn)物的化學勢之和等于反應物的化學勢之和 2. 3. =1 4. = 5. 6. 計算題：練41 = 練42 解： ；反應達到平衡后，氧氣剩余nmol， 氫氣純度 完全符合要求。 2．描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應的物質(zhì)的量之間的關系的是 。 m C. = 4 A. 1 mol dm KCl水溶液6．下列溶液摩爾電導率最大的是 。 dm KOH溶液 D. A. 電導率相同，電導相同； B. 電導率不相同，電導相同；C. 電導率相同，電導不相同； D. 電導率不相同，電導也不相同。 mol ， (Ac ) = 10 S mol1，此溶液中醋酸的電離度α = 。（增大、減小、不變）5．在298K無限稀釋的水溶液中， 是陰離子中離子摩爾電導率最大的。7．電導率κ = Kcell /R ，電導率κ與電導池常數(shù)Kcell的關系為 。..3 判斷題（正確的寫“對”，錯誤的寫“錯”）1．恒溫下，電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導率增大，摩爾電導率減小。 （ ）5．離子遷移數(shù) t + t 1。 （ ） 9．某電解質(zhì)處于離子強度相同的不同溶液中，該電解質(zhì)在各溶液中的濃度不一樣，但是離子的平均活度系數(shù)相同。 mol ， (1/2K2SO4)= mol ，計算該溫度下 (HAc)。 mol ， ( Br ) = 10 S dm 的NaOH水溶液盛在一電導池內(nèi)， S m 。 m ， (1/2Sr )= 10 S mol ，計算SrSO4在水中的溶解度。 練56．試用Debye – H252。 ) m / m ； 2。 OH 6。 離子數(shù)目1 錯 2 錯 3對 4 錯 5 錯 6 錯 7 對 8 對 9 對 10 錯1． (HAc)= m dm 5．I = A. ΔrG ，E 均相同 B. ΔrG 相同，E 不同C. ΔrG 不同，E 相同 D. ΔrG ， E 均不同 4．原電池在定溫、定壓可逆的條件下放電時，其在過程中與環(huán)境交換的熱量為 。A. B. ? C. ? D. 8．在應用電位差計測定電池電動勢的實驗中，通常必須用到 。2．在標準還原電極電勢表上，還原電極電勢大者為 極，還原電極電勢小者為 極。6．實驗室最常用的參比電極為 ，其電極表示式為 。10．原電池在定溫、定壓可逆條件下放電時，電池反應的ΔrHm ΔrUm（=，）。練63．電池Sb (s)，Sb2O3 (s)│pH= ║飽和甘汞電極，298K時測得電池電動勢E = ；如果將pH= ，298K時測得電池電動勢E = ，試計算待測溶液的pH值。練65．已知電池Zn (s)│ZnCl2 ()│AgCl (s)，Ag (s) ，計算ZnCl2在該溶液中的平均活度和平均活度系數(shù)。. 選擇題1（B） 2（C） 3（B） 4（C） 5（C）6（C） 7（A） 8（B） 9（B） 10（D） 填空題：1 液接界 鹽橋 2 正 負 3 不變 增加1V 4 相同 相同 不同 不同 5金屬難溶鹽 Ag (s) + Cl (a Cl ) →AgCl (s) + e ，Ag (s)，AgCl (s)│Cl (a Cl )6 甘汞電極 Hg (l)，Hg2Cl2 (s)│Cl (a Cl ) 7 對消法 Volt計 萬用電表8 氫電極 參比電極 參比電極 氫電極 玻璃電極 9 電勢滴定 指示劑 10 = 計算題練61． E = VΔrGm = ? kJ/mol K = 10 練62． ΔrG = kJ/molK = 10 練63． pHx = 練64． 負極（氧化反應）：Ag (s) + Cl (a Cl ) → AgCl (s) + e正極（還原反應）：H (a H ) + e → 1/2H2 (a H )電池反應： Ag (s) + Cl (a Cl ) + H (a H ) → AgCl (s) + 1/2H2 (a H )E = φ ? φ ? ln[a / (a H mol 298K/ (196485 C mol )ln [()]= ?該電池為逆向自發(fā)。 /m )= φ ? φ ? ln[ (2 1 ) m / m = 4 = 練66．（1）Ag (s)，AgCl (s)│Cl (a Cl =1)║H (pH待測)│Q，H2Q│Pt負極（氧化反應）：2Ag (s) + 2Cl (a Cl ) → 2AgCl (s) +2e正極（還原反應）：Q + 2H (a H ) + 2e → H2Q電池反應： 2Ag (s) + 2Cl (a Cl ) + Q + 2H (a H ) → 2AgCl (s) + H2Q（2）E = φ ? φ = φ ? ? φ = ? ? pH = 第八章 化學動力學 練習題 填空題：=102S1，→B為雙分子基元反應，該反應的級數(shù)為___。 2..當某反應對物質(zhì)A的反應級數(shù)為負值時，該反應的速率隨物質(zhì)A的濃度升高而減小?！鶳為零級反應，A的半衰期為30分鐘，由此可知，A消耗3/4所需的時間為45分鐘。％，但在該條件下反應進行了較長時間，％，合適的催化劑可提高轉(zhuǎn)化率，但不會超過48％。 計算題練81硝基氨NH2NO2 當有堿存在時，分解為N2O和水，該反應為一級，當把50毫升硝基氨加到保持75℃的醋酸鹽緩沖溶液中時，試求在15℃時，該溶液中硝基銨的半衰期。5. 137min. 6. dCP/dt=(k1k3/k2)CACB 7. 2級 2. C 3. D 5. C 7. D 8. A 9. B 10. B 是非題1. 錯 2. 對 3. 錯 4. 錯 5. 錯 計算題練81 ： （1） 25% （2）% （3） 0 練83 Ea = 3．過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面Gibbs自由能。7．表面張力在數(shù)值上等于定溫定壓條件下，系統(tǒng)可逆地增加單位表面積時環(huán)境對系統(tǒng)所做的非體積功?！∵x擇題1．已知20℃ 102NA．向右移動 B．向左移動 C．不動 D．左右來回移動4．液體在毛細管中上升的高度與 基本無關。A. 毛細管壁必須清潔干凈 C. 毛細管必須垂直放置 8. 在干凈的粗細均勻的U形玻璃毛細管中注入純水，兩側(cè)液柱的高度相同，然后用微量注射器從右側(cè)注入少許正丁酸水溶液，兩側(cè)液柱的高度將是 。然后用微量注射器向液柱右側(cè)注入少量NaCl水溶液，假設接觸角 不變，則液柱將 。已知CaCO3(s) m3， m1，若將CaCO3(s)研磨為半徑為30 109m的粉末。求汞在實驗溫度下的表面張力。1．錯 2．對 3．錯 4．錯 5．錯 6．錯 7．對 8．錯 9．對 10．對1．A. 2. D. 3. B. 5. C 6. C. 7. D. . . 10. A. . . 13. C. 練101．pr = 練102． r 每個小液滴的質(zhì)量為： m=1024kg每個小液滴所含分子數(shù)為：N=59練103 s 練104 r 即當多孔磚的微孔半徑小于105m()時就可保證鋼液柱高為2m時,鋼水不會滲漏出來。 1. 下面對于物理吸附的描述，