無水硫酸銅的制備-預(yù)覽頁
【正文】 容易達(dá)到過飽和而析出晶體，當(dāng)溶液表面被晶體鋪滿時，出現(xiàn)由晶體形成的膜，這就是晶體膜。從濾瓶中倒出液體時要快，所以事先準(zhǔn)備好干的小燒杯6CuSO4 +5H2O = CuSO4結(jié)果：：： g分析：1. Cu CuSO4 160 同樣由銅制備氯化銅、醋酸銅的關(guān)鍵也是找氧化劑，只是酸根不同而已。L1的硫酸能使生成的產(chǎn)物溶解而不析出。反應(yīng)時，硝酸加多了，會導(dǎo)致粗產(chǎn)品中含有較多的硝酸銅，致使粗產(chǎn)品呈綠色。不是，適用于重結(jié)晶法提純的物質(zhì)應(yīng)具備隨溫度變化溶解度變化較大的性質(zhì)，如硝酸鉀、五水硫酸銅等，這樣提純后的產(chǎn)率較大。對于在不同溫度下，溶解度差別不大的物質(zhì)如氯化鈉，則不能用重結(jié)晶法提純，否則提純產(chǎn)率太低。蒸發(fā)濃縮溶液可以用直接加熱也可以用水浴加熱的方法，如何進(jìn)行選擇？如加熱由易燃、沸點(diǎn)在353K以下的有機(jī)溶劑組成的溶液時，用水浴加熱方便安全。3H2O + 2H2O （375K）CuSO4 CuSO4 灼燒的目的是為了氧化銅； H2S + H2SO4 = SO2 + S +2H2O 5Cu + 4H2SO4 = Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O (403～443K)因此銅和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是與銅和濃硫酸的相對量、反應(yīng)溫度有關(guān)。 原料8mL3mol 3mL濃硝酸(,68%)帶入體系的水為 ：() 為什么要緩慢、分批的加濃硝酸？當(dāng)大量氣體放出的時候會夾帶溶液，使溶液溢出容器。當(dāng)反應(yīng)平穩(wěn)，NO2紅棕色氣體比較少時，說明第一次加的酸已經(jīng)大部分反應(yīng)，此時可以補(bǔ)加酸，根據(jù)實驗情況，一般在水浴加熱10～15min后補(bǔ)加。 為什么要趁熱用傾潷法轉(zhuǎn)移溶液？請預(yù)先準(zhǔn)備好小燒杯、玻棒、坩堝鉗，用坩堝鉗從水浴上取下蒸發(fā)皿，手拿蒸發(fā)皿，用玻璃棒引流（玻璃棒放在蒸發(fā)皿出液口），先快后慢的轉(zhuǎn)移溶液到小燒杯。 當(dāng)蒸發(fā)、濃縮溶液后，溶液達(dá)到過飽和，就會有晶體析出。，提純物與溶劑之間的量的關(guān)系如何確定？ 要領(lǐng)是快，采取的措施：預(yù)先做好吸濾的準(zhǔn)備工作（洗凈漏斗、濾瓶，并用純水蕩洗，剪好合適大小的濾紙，用少量純水濕潤，打開真空泵，微接橡皮管，使濾紙緊貼漏斗而無縫隙）。 什么情況下趁熱過濾得到的濾液還要水浴蒸發(fā)，為什么會出現(xiàn)此情況？ 重結(jié)晶時加水量是以353K的溶解度計算的，假定冷卻到293K的室溫過濾，所以重結(jié)晶的最高產(chǎn)率為： ( － ) 247。按照規(guī)定的量進(jìn)行稱量；量取硝酸的時候要仔細(xì)檢查；加濃硝酸的時候要緩慢、分批滴加。 取下蒸發(fā)皿后，快速趁熱轉(zhuǎn)移液體；5重結(jié)晶趁熱過濾時，濾紙上有硫酸銅晶體準(zhǔn)備工作未做好就加熱，導(dǎo)致加熱時間過長；過濾操作過慢。 準(zhǔn)備工作做好后，再加熱溶解硫酸銅，一旦溶解，立即打開真空泵，接上橡皮管，快速、全部轉(zhuǎn)移溶液至漏斗中，否則會因加熱時間過長，或溶液已冷引起硫酸銅析出，過濾時硫酸銅與雜質(zhì)一起留在漏斗中而
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