九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見(jiàn)的酸、堿、鹽 84 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件同步練習(xí) 粵教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 金屬的活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)。 常見(jiàn)的鹽 8．下表列出了部分酸、堿、鹽在 20 ℃ 時(shí)的溶解性。 (3)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液 ________(填 “能 ”或 “不能 ”)發(fā)生反應(yīng)。 (6)寫出一個(gè)同時(shí)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。他將這些知識(shí)間的相互關(guān)系整理成如圖 8－ 4－ 3所示的框架圖，請(qǐng)將該圖補(bǔ)充完整： a_______， b_________________。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。 ① 有藍(lán)色絮狀沉淀生成 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O[或 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH，合理即可 ] 常見(jiàn)的鹽 【解析】 由題意知上下兩層物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳屬于非金屬氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能和稀硫酸、硝酸鈣、鐵反應(yīng)，所以二氧化碳應(yīng)該放在第一層的①位置；碳酸鈉屬于碳酸鹽，能和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，還能和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉；硫酸銅屬于鹽，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，因此鐵能置換出硫酸銅中的銅，硫酸銅還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，所以②的位置是碳酸鈉，③的位置是硫酸銅，所以將氫氧化鈉溶液滴到③中，會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀生成；第二層的氫氧化鈉和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O或 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH。 (2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是 __________________，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。 [提出猜想 ] 白色沉淀為： Ⅰ.______________ ； Ⅱ. Mg(OH) 2和BaSO4； Ⅲ. Mg(OH) 2和 MgCO3。 十堰 在 pH＝ 2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無(wú)色的是 ( ) A． Ba2＋ HCO3－ SO42－ B． NH4＋ Cu2＋ Cl－ C． K＋ OH－ CO32－ D． Ag＋ Na＋ NO3－ D 常見(jiàn)的鹽 【解析】 由于溶液的 pH＝ 2，說(shuō)明溶液顯酸性，含有 H＋ 。 (1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 __________________________
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