遵義專用20xx中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽課時(shí)2幾種重要的鹽課件-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ??? H＋? H 2 O ＋ CO 2 ↑ ?Ca2 ＋? CaC O 3 ↓ ? 、 Ba2 ＋? BaC O 3 ↓ ? OH－——????????? H＋? H 2 O ?NH＋4 ? NH 3 ↑ ＋ H 2 O ?Cu2 ＋[Cu ? OH ? 2 ↓ ]Fe3 ＋[Fe ? OH ? 3 ↓ ]Mg2 ＋[M g ? OH ? 2 ↓ ] (2) 除雜：利用雜質(zhì)與選擇的試劑反應(yīng)生成氣體或沉淀將雜質(zhì)除去。 ? 3． 使用化肥的利與弊 ? (1)利：①化肥中的營(yíng)養(yǎng)元素含量高，大多易溶于水，肥效快而顯著，對(duì)農(nóng)業(yè)的豐產(chǎn)起著重要作用。 ?②污染水源。 ?④危害人體健康。 突破 反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的探究 ? 2． 探究過(guò)程 ? 判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，應(yīng)從如下方面考慮： ? (1)生成物：可溶性的生成物一定是反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)。 ? ②解答方法： ? 第一種：根據(jù)實(shí)際步驟和現(xiàn)象完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 ? 4． 注意 ? (1)兩種物質(zhì)混合后的液體 ? 兩種物質(zhì)混合反應(yīng)后的液體中一定有的溶質(zhì)為可溶性的生成物。 ? 溶液中可能有的為參加反應(yīng)的離子。 ? 分析二：若猜想二成立，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中加入的 CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與 Na2CO3恰好完全反應(yīng)。 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 ?【 設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn) 】 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 取少量濾液于試管中 ，向其中加入過(guò)量稀鹽酸 無(wú)氣泡產(chǎn)生 猜想 ______不成立 實(shí)驗(yàn)二 另取少量濾液于試管中 ， 向其中滴入適量碳酸鈉溶液 ________________ 猜想三成立 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________ ____________________________________________ 一 產(chǎn)生白色沉淀 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ?【 拓展延伸 】 若向 CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色的 ________________(填化學(xué)式 )沉淀。 ? (3)探究碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鹽加熱，通過(guò)對(duì)加熱后剩余物質(zhì)的檢驗(yàn)，判斷其熱穩(wěn)定性。 ? 【 例 2】 碳酸氫鈉 (NaHCO3)俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。 藍(lán) 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。 ① 他們猜想的依據(jù)是 __ ____________________________________________ __ 。 ? 2． 復(fù)分解反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的成分先后順序 ? 同一溶液中兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，如果涉及與同一原子 (或原子團(tuán) )發(fā)生反應(yīng)，則可能存在反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)，一般中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生 (若兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)都是中和反應(yīng)，一般強(qiáng)酸或強(qiáng)堿會(huì)被優(yōu)先中和 )；若無(wú)中和反應(yīng)，一般產(chǎn)生氣體在先、生成沉淀在后。 ? 例如：在 Na2CO3和 NaOH混合溶液中加入鹽酸，碳酸根離子和氫氧根離子都可以和酸反應(yīng)，溶液中存在反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)，則堿先和酸反應(yīng)。例如： ? ①在氯化鋇和氫氧化鈉混合溶液中加入稀硫酸，氯化鋇中的鋇離子結(jié)合硫酸中的硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合硫酸中的氫離子生成水，兩個(gè)反應(yīng)不存在競(jìng)爭(zhēng)，它們同時(shí)發(fā)生，則加入稀硫酸后，溶液中立即有沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液 pH減小。這四種物質(zhì)是： NaOH溶液、 NaCl溶液、 K2CO3 溶液和Ba(NO3)2 溶液。 有氣體生成 硝酸鋇溶液與稀硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O ? (4)甲同學(xué)使用： NaOH溶液、稀硫酸和無(wú)色酚酞試液，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。 取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加 2～ 3滴無(wú)色酚酞試液 溶液變成紅色 用膠頭滴管吸取稀硫酸逐滴加入燒杯中，邊滴邊攪拌 溶液由紅色變成無(wú)色 反應(yīng)物減少
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