中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式課件-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 下方。 ? ② 寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式 (一定要配平 )。 ? ⑥ 答：寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。 ? 1． 實(shí)驗(yàn)裝置 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 5 ． 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) (1) 質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 (1) 甲同學(xué)用 A 裝置探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上。 ? ①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_____________________________________ _______________________________________； ? ②若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖二所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡。 ? ①元素種類(lèi)；②原子種類(lèi)；③原子數(shù)目；④分子種類(lèi)；⑤分子數(shù)目；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ? (4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。反應(yīng)前原子種類(lèi)和反應(yīng)后原子種類(lèi)相同，反應(yīng)前各原子個(gè)數(shù)等于反應(yīng)后各原子個(gè)數(shù) ? 第三步：找出反應(yīng)前或反應(yīng)后缺少的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)，進(jìn)行化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) 重點(diǎn)難點(diǎn) 冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：① 2FeTiO3＋ 6C＋ 7Cl2===2X＋ 2TiCl4＋6CO, ② TiCl4＋ 2Mg===Ti ＋ 2MgCl2 ，則 X為 ( ) ? A． FeCl3 B． FeCl2 ? C． Fe2O3 D． FeCO3 A 【例 2 】 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列推理正確的是 ( ) 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 18 10 2 21 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 0 12 15 待測(cè) A ．反應(yīng)物是 X 和 Y ，生成物是 Z 和 Q B ．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C ．反應(yīng)后生成 Z 的質(zhì)量為 15 g D ．反應(yīng)后 Q 的質(zhì)量為 24 g D ? 【 例 3】 (2022 ? A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 ? B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) ? C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物 ? D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 H2O 3H 2 ＋ CO 2 = = = = =納米纖維 CH 3 OH ＋ H2O CD
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