氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 O2:如：， 即氧化性:。（b）單線(xiàn)橋，從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。氧化還原反應(yīng)的概念（1）基本概念概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過(guò)程外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過(guò)程外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)CuO +H2Cu +H2O 得氧 失氧 元素化合價(jià)升高 元素化合價(jià)降低 被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 被還原，發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中 失去氧變成單質(zhì) ，發(fā)生了 反應(yīng)。例如，氫氣還原氧化銅：CuO +H2Cu +H2O。【新授】一、氧化還原反應(yīng)1. 從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 。還原性失去電子的能力（2）基本概念之間的關(guān)系：氧化劑→具有 性→化合價(jià) → 電子→被 →發(fā)生 反應(yīng)→得到 產(chǎn)物還原劑→具有 性→化合價(jià) → 電子→被 →發(fā)生 反應(yīng)→得到 產(chǎn)物（3）、氧化還原反應(yīng)表示方法（a）雙線(xiàn)橋，得失電子分開(kāi)注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。（1）4P + 5O2 2P2O5氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：（2）H2S + H2SO4(濃)=== S↓+ SO2↑+ 2H2O氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：（3）3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：（4）NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2+ H2O氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：1（1）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑；_____元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 。③當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是 g，生成的還原產(chǎn)物為 g。（填序號(hào)）19．已知反應(yīng)： MnO2 ＋4HCl（濃） MnCl2 ＋Cl2↑ ＋2H2O 2KMnO4＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2↑ ＋8H2O 4HCl ＋O22Cl2 ＋2H2O 從氯元素化合價(jià)變化來(lái)看，三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是， 。 2 Y－+ X2 =2 X－+ Y2。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_____
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