北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第10課時生活中常見的鹽課件-預(yù)覽頁
【正文】 的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成 的條件 ， 可分為兩方面記憶掌握：一方面是對 反應(yīng)物的要求 ， 酸鹽、酸堿至少一種可溶 ， 鹽鹽、堿鹽二者都必須可溶；另一方面是對生 成物的要求 ， 生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成。 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點聚焦 考向探究 易錯指南 1 ． 酸和堿的反應(yīng)會有放熱的現(xiàn)象。 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點聚焦 考向探究 化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 圖 10 － 2 ( 答案不唯一 ， 合理即可 ) ① _____________ ______ _ _ ________ ； ② ____________ ______ ___ ______ _______ ； 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點聚焦 考向探究 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點聚焦 考向探究 ③ ______________ ____ _ ____ ________ ； ④ ____ ________________ _ ____ __ _ _ __ ___ _ ； ⑤ _______________________ _ __ _ __ _ ___ _ _ _ __ __ ； ⑥ ______________ __ __ ____ _ _ __ ____ __ ___ _ ___ _ _ _ _ ； ⑦ __________________________ __ ； ⑧ _________________________________ __ ___ _ _ 。 (2) 所 發(fā) 生 的 中 和 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_____________________________ __ 。 類型 2 溶液 pH的概念及測定方法 例 2 【 2 017 (2) 欲得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 pH 關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實驗是 ______________( 填實驗編號 ) ，結(jié)論是__________________ ______________________ ___________________________________ 。 (5) 欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的某種物質(zhì)，并充分?jǐn)嚢瑁嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________ ( 寫一個 ) 。 (4) ① 當(dāng)溫度介于 20 ～ 40 ℃ 時，溫度對碳酸鈉溶液的 pH 影響比較大； ② 小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并灑上少量的熱水， 再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因為溫度越高，濃度越大，碳酸鈉溶液的 pH 越大，堿性越強。 [ 提出問題 ] 它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時溶液的 pH 如何變化？ [ 實驗探究 1 ] 向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中 ， 分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液 ， 同時用蒸餾水進(jìn)行對比實驗 ， 觀察并記錄現(xiàn)象如下： 液體名稱 蒸餾水 碳酸氫 鈉溶液 碳酸鈉 溶液 氫氧化 鈉溶液 紫甘藍(lán)汁 液顯示的顏色 藍(lán)紫色 藍(lán)色 綠色 黃色 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點聚焦 考向探究 查閱資料： pH 7. 5 ～ 9 10 ～ 1 1. 9 12 ～ 14 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 藍(lán)色 綠色 黃色 [ 得出結(jié)論 1] 三種溶液的堿性由強到弱的順序為___________________________________________ 。 a 點表示的含義是 __ ___ _ ___ __ ______________ _________________ 。 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點聚焦 考向探究 NaCl、 HCl NaCl、 NaHCO3 Na2CO3＋ HCl===NaCl＋NaHCO3 [ 得出結(jié)論 3] 通過上述分析，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過程，可依次用以下兩個方程式表示： _____ __________ __________ ___________ 、 ______________________________________ 。故三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液。 [ 得出結(jié)論 3] 由圖 ① 與圖 ② 對比可知，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)過程為兩步，第一步是碳酸鈉和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和氯化鈉；第二步碳酸氫鈉和稀鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Na2CO3＋HCl == =NaCl ＋ Na HCO NaHC O3＋ HCl == =NaC l ＋ H2O ＋ CO2↑ 。 圖 10 － 7 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點聚焦 考向探究 A C B ( 2 ) 若得到 NaC l 的產(chǎn)率比實際值偏低 ， 則可能的原因是________ ( 填序
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