20xx屆九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 32 原子的結(jié)構(gòu)（設(shè)計(jì)一）課件 新人教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 10 8 8 +18 8 2 8 +14 4 8 +15 5 8 +16 6 8 +17 7 2 2 2 2 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氬原子 部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖 排布特點(diǎn) 1：電子在核外是 分層排布 的 排布特點(diǎn) 2： 原子的第一層最多排 2個(gè)電子，第二層最多排 8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過 8個(gè) 排布特點(diǎn) 3： 元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)相關(guān) 1 、 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的原子核內(nèi)有 111個(gè)質(zhì)子， 161個(gè)中子，該元素原子的核外電子數(shù)是（ ）， 相對(duì)原子質(zhì)量是 ( )。 a b 核電荷數(shù) a a 原子核帶的正電荷數(shù) 排布特點(diǎn) 1：電子在核外是 分層排布 的 復(fù)習(xí) 2：核外電子是如何排布的呢？ 排布特點(diǎn) 2： 原子的第一層最多排 2個(gè)電子，第二層最多排 8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過 8個(gè) 排布特點(diǎn) 3： 元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)相關(guān) 點(diǎn)燃 鈉 + 氯氣 氯化鈉 NaCl Na Cl2 8 +11 1 2 Na（鈉原子） 8 +11 2 Na+（鈉離子） 8 +17 7 2 Cl（氯原子） 8 +17 8 2 Cl（氯離子） NaCl 8 +11 1 2 Na（鈉原子） 8 +11 2 Na+（鈉離子） 8 +17 7 2 Cl（氯原子） 8 +17 8 2 Cl（氯離子） 想一想 鈉離子、氯離子是怎樣形成的？鈉離子、氯離子的電性和所帶電荷數(shù)是怎樣確定的？ 8 +12 2 2 Mg（鎂原子） 8 +12 2 Mg2+（鎂離子） 6 +8 2 O（氧原子） 8 +8 2 O2 （氧離子） MgO 思考：什么是相對(duì)原子質(zhì)量，為什么要用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子的實(shí)際質(zhì)量？ 原子有多重 一個(gè)氫原子的質(zhì)量為： ( kg) 一個(gè)氧原子的質(zhì)量為： ( kg) 二、相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的 1/12= １ 6 726 １０ － 27千克 118
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