安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第八單元金屬和金屬材料課件新人教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 解題方法： 掌握置換反應(yīng)的特征 (反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)，另一種是化合物 )是正確解答本題的關(guān)鍵。長(zhǎng)沙改編 ]下列關(guān)于金屬資源的利用和保護(hù)的說(shuō)法不正確的是 ( C ) A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜 B．對(duì)易生銹的鋼鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施 C．保護(hù)金屬資源唯一的途徑是防止金屬的腐蝕 D．金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源 類型 4 金屬資源的利用和保護(hù) 解析： 常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁具有良好的抗腐蝕性；對(duì)易生銹的鋼鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施，能防止其銹蝕，有利于保護(hù)金屬資源；除防止金屬腐蝕能保護(hù)金屬資源外，回收利用廢舊金屬也能節(jié)約保護(hù)金屬資源；金屬資源的回收利用，既節(jié)約了金屬資源，也減少了冶煉金屬產(chǎn)生的污染，保護(hù)了環(huán)境。 (2)方法：①保持鐵制品的清潔和干燥；②在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，如鍍鋁；③改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 (2)燈管后面的反光片為鋁箔。 (5)廢棄的電器需分類回收，請(qǐng)簡(jiǎn)述廢舊金屬回收的意義是 節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 。眉山中考 ]某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行 CO與 Fe2O3的反應(yīng)。安徽師大教育集團(tuán)五校聯(lián)考 ]如圖是初三某班同學(xué)探究鐵生銹實(shí)驗(yàn)不斷完善優(yōu)化的過(guò)程。 (4)實(shí)驗(yàn) Ⅵ 還可用來(lái)完成 測(cè)定空氣中氧氣的含量 (填實(shí)驗(yàn)名稱 )。 ①焊接金屬時(shí)稀有氣體可作保護(hù)劑 ②制作燈泡時(shí)氮?dú)饪勺魈畛鋭? ③稀有氣體可作有色光源 ④氮?dú)饪芍频? (3)鐵銹的主要成分是 Fe2O3 (填化學(xué)式 )，工業(yè)上可以用稀硫酸除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3＋ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋ 3H2O 。近幾年安徽中考往往以生活、生產(chǎn)實(shí)際中的用具或化學(xué)材料為背景，將金屬材料與金屬的銹蝕和保護(hù)相結(jié)合以圖片的形式進(jìn)行命題。 (2)飛機(jī)大量使用合金材料，原因是 合金的強(qiáng)度和硬度較大、抗腐蝕性能較好 。由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Al＋ 3O2===2Al2O3。 (1)所標(biāo)物質(zhì)中，屬于有機(jī)合成材料的是 塑料 (填一種即可，下同 )；屬于合金的是 不銹鋼 ； 含有的金屬元素是 鐵 。 解析： (1)塑料和橡膠屬于合成材料，不銹鋼和鋼屬于合金材料，其中含有的金屬元素是鐵； (2)車架表面刷油漆能使鐵與水和氧氣隔絕，自行車被雨淋后及時(shí)清洗擦干能延長(zhǎng)自行車的使用壽命； (3)化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步。 (3)鋁鍋輕便、耐用，其原因是 鋁的密度小 、 常溫下，與氧氣反應(yīng)在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化 。安徽 11題 6分 ]化學(xué)新材料的應(yīng)用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高。工業(yè)上常用稀鹽酸來(lái)除鐵銹 (Fe2O3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O ，請(qǐng)你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法： 在鐵制品表面涂漆 。請(qǐng)你根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題。 A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥 (4)寫出直接表示鐵比銅活潑的化學(xué)方程式： Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu 。安徽 14題 8分 ]常溫下沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。命題要點(diǎn)有：①金屬與氧氣的反應(yīng)；②金屬與酸的反應(yīng)；③金屬與鹽溶液的反應(yīng)；④影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素的探究 (包括溫度、金屬的純度和顆粒大小、酸的種類和濃度以及有無(wú)催化劑等 )；⑤金屬活動(dòng)性順序的探究。 【實(shí)驗(yàn)探究】 常見鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 能否被磁鐵吸引 否 否 能 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸 若固體全部溶解，沒(méi)有氣泡冒出， 則猜想二正確；若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe＋ 4H2O Fe3O4＋ 4H2 。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù) “ 高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體 ” 以及猜想一和猜想二，可知鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe＋ 4H2O Fe3O4＋ 4H2；【反思與交流】該黑色固體不可能是 Fe2O3，理由是 Fe2O3是紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引。 【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 。 【得出結(jié)論】 (4)結(jié)論是 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快 。 溫度；取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，測(cè)量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間 (只要有控制變量的意識(shí)即可 ) 。 (2)實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與 溫度 有關(guān)。 (6)小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。那么鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%時(shí)，鋁絲的消失時(shí)間 t應(yīng)介于 300s～ 500s之間； (5)判斷反應(yīng)速率的快慢除了觀察反應(yīng)物的減少速率外，還可以觀察生成物增加的快慢，該反應(yīng)可通過(guò)觀察氫氣的生成速度來(lái)判斷反應(yīng)快慢，或者是收集相同體積的氫氣，比較所需時(shí)間的長(zhǎng)短，或者相同時(shí)間內(nèi)，比較收集氫氣體積的多少等。 (1)鐵銹的主要成分是 Fe2O3 (填化學(xué)式 )。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有 試劑濃度 (寫出一點(diǎn)即可 )，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 同溫度下將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中，觀察鐵銹出現(xiàn)的時(shí)間 (其他合理答案均可 ) 。設(shè)計(jì)如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，在 A、 B、 C、 D四支試管中分別放入干燥的細(xì)鐵釘、浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵釘、浸過(guò)清水的細(xì)鐵釘、完全浸沒(méi)在食鹽水中的細(xì)鐵釘，兩天后觀察。請(qǐng)你一起參與分析，并完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 【分析與驗(yàn)證】 ① 不可能含有氯化鐵 ， 理由是 氯化鐵溶于水 ； ② 一定含有碳 ， 理由是 鐵釘是鐵合金 ， 含有碳
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