【正文】 得e ，還原反應(yīng) 得12 e ，還原反應(yīng)②單線橋法： e 氧化劑+還原劑 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)與化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)二、氧化劑和還原劑 定義：氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑； 還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。 化學(xué)性質(zhì)： （1）與弱氧化劑反應(yīng)：Fe+2H+====Fe2++H2↑ Fe+SFeS Fe+2FeCl3====3FeCl2 Fe+Cu2+====Fe2++Cu （2）與強氧化劑反應(yīng)：Fe(少量)+4HNO3====Fe(NO)3+NO↑+2H2O 3Fe(過量)+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 【Fe遇冷的濃硝酸、濃硫酸鈍化，生成致密的氧化膜】 （3）與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ （4）與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4（二）亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化Fe2+ → Fe3+①2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl ②4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O ③4Fe(OH)3+O2+H2O====4Fe(OH)3 白色→灰綠色→紅褐色 Fe3+ → Fe2+ ①2Fe3++Fe====3Fe2+ ②2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ ③2Fe3++2I====2Fe2++I2（三）Fe2+、Fe3+的檢驗 Fe2+的檢驗：①加NaOH溶液：Fe2++2OH====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+H2O====4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 ②加KSCN(硫氰化鉀)—Cl2(強氧化劑等)： 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl Fe3++3SCN====Fe(SCN)3（血紅色） Fe3+的檢驗：①加KSCN溶液：Fe3++3SCN====Fe(SCN)3（血紅色） ②加NaOH溶液：Fe3++3OH====Fe(OH)3↓FeCl2Fe（四）鐵和鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系稀H2SO4HClCu Fe ZnO2(過量)高溫CO,高溫；Al粉，點燃O2，高溫(Fe過量)Cl2，加熱Cl2CO，高溫CO，高溫O2,點燃FeCl3H2SO4FeSO4FeOSCNFe3O4Fe2O3Fe(SCN)3OHOHH2SO4加熱HClH2O，O2Fe(OH)3Fe(OH)2第3章 元素與物質(zhì)世界第1節(jié) 碳的多樣性一、多種多樣的碳單質(zhì) 同素異形體：有同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。C60形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，灰黑色固體。 10H2O俗稱純堿、蘇打小蘇打晶體顏色無水物結(jié)晶水合物白色晶體白色粉末無色晶體溶解性(水中)大較大與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+CaCO3NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O與鹽(CaCl2)反應(yīng)Na2CO3+CaCls====2NaCl+CaCO3↓不反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O與Ca(OH)2完全反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O鑒別方法①加熱固體，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。第3章 元素與物質(zhì)世界第2節(jié) 氮的循環(huán)一、自然界中氮的循環(huán) 氮的固定（簡稱固氮）：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定。在壓強為101kPa時，℃時變成無色液體，℃時變成雪花狀固體。紅棕色氣體，難溶于水，有刺激性氣味，有毒。 與其他酸反應(yīng)：NH3 （四）銨鹽 銨鹽的物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水。 收集方法：向下排空氣法。 （1）若試樣為固體，可用兩種方法來檢驗： 方法一：取少量樣品放入研缽中，加入固態(tài)堿進行研磨。（五）硝酸 硝酸的物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，熔點為42℃，沸點為83℃，質(zhì)量分數(shù)為95％以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸汽會產(chǎn)生“發(fā)煙“現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。濃硝酸久置呈黃色，是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于稀硝酸。 8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反應(yīng)速度慢，銅不斷溶解，溶液變藍，生成無色氣體，遇空氣后變成紅褐色。三、人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響 活化氮： （1）N2是惰性的，可被植物吸收的NH4+和NO3是活化氮的主要形態(tài)。 （2）酸雨：氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成的硝酸和亞硝酸，是酸雨的成分之一。第3章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化一、自然界中的硫（一）自然界中不同價態(tài)得硫的轉(zhuǎn)化H2SO3H2SO4SH2SSO2SO3O2，H2O陽光H2S地表石膏(CaSO4 ） ②Fe+SFeS（劇烈燃燒，發(fā)光，發(fā)熱，生成黑色固體。 黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 應(yīng)用：濃H2SO4是一種理想的干燥劑，但不能干燥的氣體有：NHH2S、HI、HBr等。 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（酸性、強氧化性） C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（強氧化性） S+2H2SO43SO2↑+2H2O（強氧化性） Na2SO4(固體粉末)+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑（酸性）加熱 硫酸的工業(yè)制備：S+O2SO2（或4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3）催化劑 SO2+O2 2SO3 SO3+H2O====H2SO4加BaCl2 溶液加鹽酸 硫酸根離子的鑒別：(確認含SO42 離子)(排除了Ag+,CO32,SO32等干擾) 溶液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀粉塵等催化三、酸雨及其防治 硫酸型酸雨的形成：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O====H2SO4 或SO2+H2O H2SO3；2H2SO3+O2====2H2SO4 酸雨的防治： （1）消除污染源，研究開發(fā)新能源。 ％。③鈾(U)：做核燃料。三、 氯、溴、碘 氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)：物質(zhì)Cl2Br2I2顏色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體液體固體氣味有刺激性氣味有刺激性氣味有特殊氣味溶解性和溶液的顏色水中微溶于水，溶液顯淺黃綠色微溶于水，溶液顯黃色或橙色微溶于水，溶液顯黃褐色有機溶劑酒精中易溶于酒精，溶液顯淺黃綠色易溶于酒精，溶液顯橙色或橙紅色易溶于酒精，溶液顯棕褐色CCl4中易溶于CCl4，溶液顯淺黃綠色易溶于CCl4，溶液顯橙色或橙紅色易溶于CCl4，溶液顯紫色或紫紅色 【萃取與物質(zhì)分離】：（1）原理：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫做萃取。海洋植物(海帶KI)研磨氧化2KI+Br2====2KBr+I22KI+Cl2====2KCl+I2萃取加CCl4或苯I2 （3）碘的提?。旱?章 材料家族中的元素第1節(jié) 硅 無機非金屬材料一、單質(zhì)硅與半導(dǎo)體材料 硅的物理性質(zhì)：單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅（非晶體）兩種。 硅的化學(xué)性質(zhì)：常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)。純凈的二氧化硅是無色透明的晶體。原硅酸幾乎不溶于水，是弱酸，不穩(wěn)定。表示順序：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO 鋁的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3 劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。 氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)。H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl Na[Al(OH)4]+CO2(過量)====NaHCO3+Al(OH)3↓ 氫氧化鋁的用途：可用做凈水劑和色素吸附劑。H2O====Al(OH)3+3NH4Cl 現(xiàn)象：生成白色沉淀。沉淀CO2（五）鋁合金及其制品 鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等特點。 （2）按密度分類： 輕金屬：密度＜：密度＞ 鋼鐵：鋼鐵種類其它元素含量性能生鐵含碳量2％—％硬度大，但較脆且不易機械加工鋼％—2％，增加了硅、錳等元素改善了鐵的性能，但易銹蝕不銹鋼在普通鋼基礎(chǔ)上，加入了鉻、鎳等元素在空氣中能保持金屬光澤，且有不生銹的特性 幾種有色金屬材料——金、銀、銅 （1）金、銀、銅的物理性質(zhì)：金是質(zhì)地柔軟的黃色金屬；銀是具有金屬光澤、質(zhì)地柔軟的銀白色金屬；銅是硬度較小的紫紅色金屬。5H2OCu2(OH)2CO3顏色紫紅色黑色黑色紅色白色藍色藍色綠色 ②化學(xué)性質(zhì)：CuSO4+5H2O====CuSO4 復(fù)合材料的性質(zhì)：復(fù)合材料既保持了原有材料的特點，又使各組分之間協(xié)同作用，形成了優(yōu)于原材料的特性。合成樹脂C耐1600℃以上高溫，強度高，密度小。28