初中化學(xué)常見物質(zhì)的鑒別-預(yù)覽頁
【正文】 2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO與Ca(OH)2不反應(yīng)方法2：將兩個貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。取一個水槽并放好水。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。[五]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應(yīng)。檢驗氫離子(H+)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH的存在。(5)SO42的檢驗。
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