山東省20xx年中考化學總復習 第八講 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應課件（五四制）-預覽頁
【正文】 SO4＋ 2KOH===K2SO4＋ 2H2O (合理即可 ) 百變解讀：中和反應的實質(zhì)是 H＋ 與 OH－ 結(jié)合生成 H2O，不管是酸加入堿中還是堿加入酸中，都會引起溶液 pH、溫度的變化。下列說法錯誤的是 ( ) B A．圖中 b點所示溶液中，溶質(zhì)是 NaCl B．向圖中 c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D．由 a點到 b點的 pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 6． (2022 (3)圖中 c點溶液中的溶質(zhì)是 ____________(寫化學式 )。 根據(jù)圖 B的曲線變化，回答下列問題： (1)該變化對應的實驗操作是將 _____________滴加到另一種 溶液中。 氫離子、 氫氧根離子 變式三 中和反應的溫度變化曲線 8． (2022 Ⅰ. 寫出該中和反應的化學方程式： _____________________ ______。 CaCl2和 HCl 【 進行實驗 】 實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液， 振蕩。 實驗現(xiàn)象： _______________________。 A． pH試紙 B．氫氧化鈉溶液 C．紫色石蕊試液 D．鐵 反應物是否有剩余 ACD (3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危 害是 ___________________(寫一條 )。 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O H＋ OH－ H2O (3)微觀實質(zhì)： ? 判斷中和反應是否發(fā)生的方法 ? 實驗分析及指示劑的選擇 指示劑一般選用 _____試液，向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入 幾滴 _____試液，溶液變?yōu)?_____，逐滴滴入稀鹽酸或稀硫酸 恰好中和時溶液呈中性，變?yōu)?_____，中和反應完成。 酸 堿 增大 堿 堿 NaCl、 HCl NaCl NaCl、 NaOH (2)如圖 2，開始時溶液呈 ___性， pH__7，隨著酸的加入， pH逐漸 _____，當酸堿恰好完全反應時， pH＝ 7，溶液呈中性； 隨著 ___的繼續(xù)加入，溶液的 pH__7，溶液呈 ___性。為了確定鹽酸 和氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中， 并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液 體顏色沒有變化，于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究： (1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況： ①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽 酸過量。你認為其中不正確的是 __(填序號 )。
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